离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 19:12:12

离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI
离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是
A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D．MgCO3> CaCO3> SrCO3>
BaCO3
答案是A为什么?
不是离子键随原子半径随电荷数增加而减少而增强吗?那不应该是NaI最强吗?因为核电核数最大,半径最小,所以离子键最强

因为I的离子半径最大,对电子的吸引力最小.第一句话描述有错误,是离子键随离子半径增大而减小,随电荷数增加而减小.
再问：可是I的核电荷数不是很大吗?那半径不应该很小吗？为什么反而半径最大？这条为什么不适用于卤族元素？
再答：核外电子按照轨道一层一层排列，核外电子数越多，排的层数就约多，离子半径也就越大。你说的只能是指核外电子数相等时，可以认为核电荷数大半径越小。I Br Cl F他们的核外电子数是不同的

离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI Nacl,NaBr,NaI的辨别 NaCl晶体由 Na原子,Cl原子构成,只不过原子之间的化学键是离子键这种说法对吗?为什么?如果是对的那么请解释下. NaF的离子键比NaCl强,是根据电荷数来判断的,可是氧化镁正负综合了啊鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（　　）共价键特点比如说离子键是由阴阳离子组成的下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（） A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是( ) 参考下表中物质的熔点回答相关问题：NaF,NaCl,NaBr,NaI,kCl,RbCl,CsCl,SiCl4.不属于金属关于离子键下列物质变化时,离子键被破坏的是1.NH4CL 加热分解 2、Nacl溶于水 3、碘受热变成碘蒸气 4Mgcl 物质结构与性质下面排序不正确的是A 晶体熔点由高到低 CF4碳化硅>晶体硅D 晶格能由大到小 NaF>NaCl>NaB