比较离子晶体熔沸点比较MgO和NaF的熔沸点,并说明理由

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 20:13:36

比较离子晶体熔沸点
比较MgO和NaF的熔沸点,并说明理由

前者的熔沸点大于后者,原因如下：
首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.
1 电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-
2 离子半径,Mg2+的半径小于Na+的半径（因为二者的核外电子构型是一样的,而Mg的原子核中有12个质子,所以对电子的吸引力大于Na原子核,因而电子更紧缩,半径就小）；但是同理,O2-的半径大于F-.
这里就出现了点矛盾,需要定性地判断下两种因素哪个更强.有点经验就可以知道,电荷上的差距作用是非常明显的,何况半径因素也只是对半开.所以,MgO的熔沸点肯定高于NaF.
最后,我查了资料,MgO熔点2852度,NaF只有988度,二者相距甚远.

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