相同浓度的 NaF 和 CH3COONa,已知 HF 酸性强于 CH3COOH,分析二者阴离子浓度大小的关系.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 07:12:50

相同浓度的 NaF 和 CH3COONa,已知 HF 酸性强于 CH3COOH,分析二者阴离子浓度大小的关系.
我们可以这么想:一个 F- 水解时,产生一个 OH-.CH3COO- 同理.这么一来,只要浓度相同,似乎二者溶液的阴离子浓度就相同.但是答案却不是这样的,请问该如何理解这道题,以及这种想法错在哪.
题目要我们比较的是溶液中所有阴离子浓度大小, 且 NaF 和 CH3COONa 是在不同容器中
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已知 HF 酸性强于 CH3COOH则有F-是强酸根,而CH3COO-是弱酸根,即F->CH3COO-
形成钠盐的话,NaF 比 CH3COONa的碱性要弱,CH3COONa水解的能力比较强,溶液碱性比较强.题目中在相同的 NaF 和 CH3COONa浓度下：CH3COONa水解的多,溶液碱性强,NaF水解的少,碱性比较弱!
但是问题是比较的是溶液中所有阴离子浓度大小,因为其,浓度是一样的,无论在溶液中水不水解,电不电离,溶液一样,溶剂浓度一样,所以所有阴离子浓度是一样的,
再问：答案: NaF 溶液中阴离子浓度总和大于 CH3COONa 溶液中阴离子浓度总和
再答：一样的吗？对喔，水解的话大家产生的阴离子是一样多的，但是后面的话，就是水解之后产生HF和CH3COOH，HF 酸性强于 CH3COOH，即HF电离比CH3COOH多，相对HF来说，CH3COOH是更弱的酸，就不能完全电离，NaF比较多。这样就应该没错了，谢谢
再问：这样就想不通了.. 因为二楼说的也不无道理, 阴离子浓度理应相等, 答案却告诉我们不是这样. (答案还配了一幅图)

相同浓度的 NaF 和 CH3COONa,已知 HF 酸性强于 CH3COOH,分析二者阴离子浓度大小的关系. 已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系已知酸性HF〉CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COOH溶液所含的溶质阴离子数前者多还是后者多? 如果一份溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液,且溶液呈酸性,则CH3COO-和CH3COOH的离子浓度大小关系相同条件下,等物质的量浓度的NaAlO2溶液和CH3COONa溶液中,NaAlO2的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的 HF比CH3COOH易电离,则CH3COONA的溶液的碱性比NAF的强?对,为什么 HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1, 如何比较等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液中CH3COOH的浓度和H+的浓度? 等浓度的CH3COONa、CH3COOH和CH3COONH4三种溶液中CH3COO-浓度最小的是盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7