粗盐提纯蒸发时看到晶体析出立即停止加热-搜答案-智慧作业帮

先把粗盐放入一洁净烧杯,加入适量蒸馏水溶解,过滤,重复2～3次.然后将剩余物放入蒸发皿,点燃酒精灯,预热后持续加热,并用玻璃棒不断搅拌（使受热均匀,防止液体溅出伤人）,待蒸发皿中有大量白色晶体出现并剩

粗盐提纯中有一步过滤.NaCl是可以完全溶解于水中的,而很多杂质是不溶于水的,这样就可以把不能溶于水的杂质过滤出去,然后蒸发才能得到较纯净的NaCl晶体.过滤的时候往往使用滤纸.

A、溶液被全部蒸干时会导致固体食盐飞溅，故不可取；B、等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干是得到食盐的正确方法，故可取；C、有少量晶体析出时停止加热，会导致水分蒸发不充分，

蒸发到溶液即将蒸干,既有少量滤液剩余时即可,然后再利用余热蒸干,否则,会使蒸发皿内的固体受热不均而外溅,对其他溶质来说还可能会使物质发生分解

A．粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，不能把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发，故A错误；B．析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，故B错误；C．蒸发皿中的液体不超过蒸发皿容积的

使溶液受热均匀,不会局部加热,因此就不会使固体飞溅出来.就是综合1、2楼的答案.他们是因果关系.

步骤：先将粗盐溶解于水中,然后除杂质,加入过滤BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液,方程式：BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaC

使其达到饱和状态

考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题：物质的分离和提纯；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、还浑浊的滤液,应该再过滤,直到澄清为止；B、用酒精灯加热,同时用玻璃棒不

不一定.当溶剂为饱和溶液时,蒸发溶剂一定有晶体析出.当溶剂不是饱和溶液时就没有.试着想想：扔一粒盐到一大盆水中,你把水放在太阳下蒸发到什么时候才会见到那颗盐呢?再问：冷却饱和溶液也一定有晶体析出？再答

一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻

需要的,他要受热均匀

析出3克晶体第一次析出晶体前的溶液并不一定是饱和溶液而当恒温蒸发水析出晶体后的溶液一定就是饱和溶液所以第二次析出前的溶液是饱和溶液当再次恒温蒸发相同质量的水时析出的晶体就一定等于第二次析出晶体的质量

因为会形成结晶,所以产率偏高,其中有水的质量

蒸发时,看到晶体析出,立即停止加热.余热可能没有把精盐干燥（含有水分）,所以产率会偏大再问：那也可能析出氯化钠太少(少到加上水分之后的总质量，不大于完全析出干燥氯化钠总质量)，这样说来，即使它含有水分

放置酒精灯,根据酒精灯的高度来调节蒸发装置的高度

蒸发皿,玻璃棒,铁架台,烧杯,酒精灯,我们当时实验就用这些.

蒸发时,看到晶体析出,立即停止加热.余热可能没有把精盐干燥（含有水分）,所以产率会偏大再问：如果只析出一点盐，产率不是偏小吗？？？？再答：不是偏小,应该是没有干燥，精盐质量变大（不可能蒸发后还要过滤吧

摆放顺序应当自下而上,即酒精灯、三角架、石棉网、蒸发皿.

蒸干水的话使得晶体发生爆溅所以要用余热蒸干