作业帮第46号化学元素的电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 11:11:21
1S22S22P63S23P63D104S24P64D10因为4D10比4D95S1稳定
原子结构示意图轨道表示式和核外电子排布式24号：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D5 4S127号:1S2 2S2&nb
【Ar】3d64s2
H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1
1s22s22p63s2sp63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d77s2再问：分层怎么花再问：画再答：如下图： ） ） ） ） ） ） ）＋109
1.周期表不用背,但前二十元素最好记一下2.代表电子层数和各层电子分布,从里到外各层分别用K,L,M.表示,只有里层填满才填外层,最里层两个电子,L层8个,M层8个,N层18个.化学性质和电子转移等与
钯为第5周期,应该有五层电子,但钯为副族元素电子构型:1s22s2p63s2p6d104s2p6d10所以为281818
d轨道不是最外层,是次外层,但能量要高于最外层.根据能量最低原则,46号元素应该先排5s轨道再排4d轨道(可以参考鲍林能级图),这是电子排布的钻穿效应.这里钯元素电子钻穿效应是最特殊的,10个电子讲d
H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1
3d54s2中3代表第三电子层,d代表电子亚层编码,5指3d亚层有5个电子；4表示第四电子层,s是电子亚层代码,2表示4s亚层有2个电子.一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
这就是HUNT(洪特）规则,原子要稳定的存在,有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定.铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子.铬的电子构型为〔Ar〕3d54s1,而不是〔Ar
2,8,18,32,32,16,2外层电子构型是6d87s2
一般前20号元素是要求背的,或者可以查元素周期表,只要是化学教材,最后一页一定有的.第8号元素核外有8个电子,所以排布是：2,6第14号元素核外有14个电子,所以排布是：2,8,4再问：我问的是电子排
按下面的图按能量从下到上填1s22s22p63s23p64s23d就只剩下6个了s最多2个电子满p最多6个电子满d最多10个电子满最后按电子层把数加起来就行了.第一层（1s2）就是2,第二层（2s22
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
[Xe]4f145d46s2洪特规则的特例
解题思路：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。解题过程：分析解答：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。
解题思路：根据原子核外电子排布规律：能级交错原理进行分析即可。解题过程：