作业帮碳酸钙,碳酸镁,碳酸钡的热稳定性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 17:06:47
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO22Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2OMg(O
CaCO3+2Hcl=CaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Mg2CO3+2HCl=2MgCl+H2O+CO2刚好生成CO2都是1mol,如上所以需要碳酸钙,碳酸钠
碳酸钡分解温度在1400度以上碳酸钙在897℃碳酸锶的分解温度应该在2000以上
CaCO3,Na2CO3,MgCO3,BaCO3,K2CO3以上：钙+2,钠+1,镁+2,钡+2,钾+1,碳酸根-2Cu(NO3)2,AgNO3,Ba(NO3)2,NaNO3,Fe(NO3)2以上：铜
碳酸钠大于碳酸钙大于碳酸镁
Na2co3,k2co3,ag2co3(?),caco3,mgco3,beco3,znco3,cuco3(?),feco3(?),fe2(co3)3(?),al2(co3)3(?)打问号指有这种物质吗
MgCO3==（加热）MgO+CO2（上箭头）CaCO3==（加热）CaO+CO2（上箭头）可得两个化学式化学计量数之比皆为1：1：1由题得,MMg=MCa所以NMg:NCa=1/ArMg：1/ArC
都生成h2oco2其他分别是氯化钠氯化镁氯化钡氯化钾,都溶于水
两个问题其实都和“阳离子电荷/阳离子半径”的值有关,这个值越大,越容易引起阴离子极化变形,导致离子键性变弱,共价键性变强.前一个问题,由于极化变形,导致阴离子容易分解,放出二氧化碳；后一个问题,由于极
1先溶于水,溶解的是碳酸钠,硫酸钠氯化钙其他不溶2溶于水的加盐酸有气体逸出,为碳酸钠其他两个硫酸钠氯化钙加氯化钡有沉淀生成,为硫酸钠3不溶解与水的,加入盐酸有气体逸出为碳酸镁与碳酸钡没有气体逸出为氢氧
CaCO3~CO210044即生成4.4gCO2需要10g碳酸钙,现在正好10g样品,而题目说明一定有杂质,所以杂质的组成必定有两种情况.一种不需要10g就成生成4.4gCO2,另一种恰好相反碳酸钠、
碳酸钙CaCO3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2碳酸镁MgCO3氢氧化铝Al(OH)3硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3氯Cl
这两种物质中,金属阳离子和碳酸根离子的物质的量之比都为1：1∴设钙离子和镁离子的质量分数分别为a%和b%根据氧元素的质量分数为56%,可得：碳酸根（CO3）的质量分数为：56%/48×60=70%因此
它们都没有熔点,而是受热分解Mg2+半径小,极化能力强于Ca2+而且晶格能不如CaCO3所以更容易分解
我截图给你吧,你等一下再问：好的再答：
设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2
碳酸镁的溶度积是3.5×10（-8）,碳酸钙的溶度积是2.9×10（-9）,碳酸镁的大于碳酸钙的,说明在水中碳酸镁的溶解度大
碳酸镁不溶于水,该反应不能进行.
晕死.1.CaCO3受热不分解碳酸镁才分解,减少的质量为CO2根据MgCO3=MgO+CO2计算可得到2.(1)透明则无Cu（2+）而Na2CO3和CaCl2至少有一种没有；（2）有白色沉淀,而与Ba
CaCO3MgCO3CO2Fe（NO3）2Al(OH)3Cu(OH)2数字均写在右下角