硫酸与金属酸雾产生量

D活动性越强的金属与酸反应越猛烈再问：谢谢。

举个例子你就明白了比如Al和HCl反应,27gAl可以失去3mol电子,则1mol电子需要9gFe失去1mol电子需要56/2=28g相同质量时失去的电子之比为m/9：m/28==28/9,产生H2的

甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，根据电子得失守恒可知甲的化合价为+1价，甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，即化合价之比为1：2：3，则乙、丙

它们的强氧化性会把氢气氧化,生成水.所以只能生成水不产生氢气.浓硫酸可以做干燥剂,因为它有吸水性,但是也要看情况,不是每种气体都可以干燥,碱性气体、会被氧化的气体不可以浓硝酸不作干燥剂,它自己挥发二氧

Mg,Zn,Fe与稀硫酸反应后都生成正二价的离子.所以反应方程式可以写成：M+H2SO4==MSO4+H2↑三种金属的物质的量之和n=a/22.4mol无法求出各个金属的物质的量.把稀盐酸改成浓盐酸结

1.产生1mol氢气要转移2mol电子,1mol甲产生0.5mol氢气说明转移1mol电子,所以甲的化合价为+1,又因为氧气的物质的量之比是1：2：3,所以乙是+2,丙是+3.2.CuO+CO===C

一定要明确一个概念,如果非其他氧化反应,单纯的H置换反映,与金属发生反映的是氢离子本身,所以,跟是什么酸是没关系的,当然,发生其他的氧化还原的除外,比如与浓硫酸,与硝酸

这要探究影响反应速率的原因咯影响反应速率的主要因素是反应物的性质也就是题目说的金属性但还有次要因素比如反应时的温度、反应物（稀硫酸）的浓度、是否有催化剂等等题目只说到金属性没有提到别的因素如果别的因素

铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑        

有关,另外如果活泼金属能与水反应,则还与金属和水有关比如铁与相同PH相同体积的盐酸和乙酸反应,如果酸完全反应,生成的H2的物质的量应当相等

初中探索金属活动性,目的是让学生明白,哪些金属的活动性比H+强,哪些比H+若.对酸溶液的需求是纯酸性溶液.而浓硫酸或硝酸具有强氧化性,可以氧化那些活动性比H+弱得金属,不符合对酸溶液的要求.回答完毕!

铁和浓硫酸钝化产生氧化膜,四氧化三铁四氧化三铁与浓硫酸不反应,因为铁已升到最高价而铝和浓硫酸钝化生成阿尔法氧化铝,又氧化铝分为两种,一种是阿尔法氧化铝,一种是伽马氧化铝.二者的晶体结构不同.前者极为稳

活动顺序在H之前的金属：KCanamgalznfe锡pb再问：这些反应有什么特点？与化合反应、分解反应进行比较再答：这些都是氧化还原反应（有化合价的变化），特点是反应的剧烈程度依据活动循序变弱

所用时间与反应速度有关,而反应的速度又与氢离子的浓度有关,浓度越大,反应越快,时间越的短,硫酸为二元酸,强酸,盐酸为一元酸,强酸,醋酸为一元地酸,弱酸,所以溶液中氢离子的浓度由大到小的是是：酸,盐酸,

2Na~1H21Mg~1H22/3Al~1H2所以若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比=2:1:(2/3)=6:3:2

22.4L氢气为1mol,即金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生1mol氢气所以判断Na2mol（46g）生成1mol氢气,Ca2mol生成1mol氢气,Ka2mol生成1mol氢气Z

越活泼的金属产生H2的速度越快,反应在图上就是斜率比较大,相对不活泼的金属产生H2慢比如Fe和ZnZn产生H2的速度就比Fe快

不用这样理解,楼主你初中的?这样会乱的."金属的质量除以相对原子质量"是参加反应金属的个数."参加反应的金属个数"乘以"化合价"即是置换出的氢原子的个数.

先把这种金属跟酸反应的化学方程式写出来,通过方程式来判断哪个过量哪个不足,氢气量要根据量不足的那个来建立等式关系

Mg~CuAl~CuMg~FeAl~Fe四种（产生11.2LH2需要金属：Al9g；Mg12g；Fe28g；）再问：我会求每个金属反应的质量，但不知道怎么判断他们能否组合再答：极限方法计算如Al~Fe