相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1摩尔电子时质量的倒数比是什么意思?为什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 19:31:40

举个例子你就明白了
比如Al 和HCl反应,27g Al可以失去3mol电子,则1mol电子需要 9g
Fe 失去1 mol电子需要 56/2=28 g
相同质量时
失去的电子之比为 m/9 ：m/28 ==28/9 ,
产生H2的量与失去电子数量成正比
所以产生氢气的量之比 ==失去的电子之比 == m/9 ：m/28 ==1/9：1/28,就是失去1摩尔电子时质量的倒数比

相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1摩尔电子时质量的倒数比是什么意思?为什么? 与足量盐酸反应产生氢气的物质的量相同,则所加入钠镁铝三种金属质量之比金属与酸反应放出氢气的质量之比等于金属化合价与金属相对原子质量之比对吗? 钠镁铝分别于足量的盐酸反应,在相同状况下产生的氢气的体积相等,则钠镁铝三种金属的物质的量之比,质量各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是相同的金属与足量的酸反应产生的氢气质量是否一样相同质量的铁分别与足量的氯气和足量的盐酸反应,金属铁失去的电子数之比是 1.甲、乙、丙三种金属各1摩尔与足量稀硫酸反应,产生氧气的物质的量之比为1:2:3.已知甲金属1摩尔与酸反应产生氧气0. 质量相同的2价金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多,这里为什么要强调是二价金属? 钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的氢气体积相等,则钠镁铝三种金属的物质的量之比钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属物质的量之比是多少? 等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量计算式如何推断?