K2so4.al2.(so3)4.24h2o

选D根据阳离子所带的电荷总数=阴离子所带的电荷总数2*3+3*2+n(K+)*1=8*2n(K+)=4n[Al2(SO4)3]=1/2n(Al3+)=1n(MgSO4)=n(Mg2+)=3n(K2SO

设原溶液为1L加入1LKOH后,所有的Al3+都转化为AlO2-反应时,4mol的KOH与1mol的Al3+反应掉所以原溶液中有0.05mol/L的Al3+.原溶液中有0.2mol/LSO42-,根据

设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0

n(SO4^2-)=0.4*100*(10^-3)=0.04mol,所以：3*n(AL^3+)+n(K+)=2*n(SO4^2-)=2*0.04=0.08mol（1）；n(OH^-)=2*50*(10

0.2mol就是:0.2*6.02*10^23个

由Al3+的物质的量为0.4mol可知,Al2（SO4）3物质的量为0.2mol,那么K2SO4中硫酸根物质的量为：0.7摩尔-0.2乘以3摩尔=0.1摩尔.所以K2SO4的物质的量为0.1摩尔,所以

肯定,对应的FeSO4与K2SO4浓度是一样的,显然只有C答案符合要求显然选择C.(至于为什么浓度是3：1那是因为物质量浓度对应的SO42－之比是1：3)

正负电荷相等x*1+0.4*3==0.7*2x==0.2选C再问：有点不解...为什么要0.7*2再答：溶液是电中性的正离子所带电荷之和==负离子所带电荷之和这里正离子就是K+和Al3+正电荷之和==

利用溶液呈电中性原理SO4有0.2则正电荷也应该有0.2,0.05的Al消耗0.2的OH并溶解沉淀形成Al（OH）4-即偏铝酸所以K的浓度等于0.2-0.05=0.15mol

aNH3.H2ObH2SO4cKOH

由化学方程式可知道参加反应的明矾与氯化钡的比为：1:4氯化钡的物质的量=25*0.064=1.6毫摩则参加反应明矾的物质的量=1.6/4=0.4毫摩即20毫升明矾溶液里面的明矾的物质的量为0.4毫摩则

原K2SO4溶液中K+浓度是0.2mol/L,混合后变成0.1mol/L,说明混合后体积是原K2SO4溶液的两倍,V1+V2+V3=2*V1；化简为V2+V3=V1原Al2(SO4)3溶液Al3+浓度

一摩尔铝离子转化为偏铝酸根需要4摩尔氢氧根.现在加入了2*0.05=0.1摩尔氢氧根则铝离子的物质的量是0.1/4=0.025摩尔硫酸根的物质的量是0.4*0.1=0.04摩尔根据正负电荷相等(电荷没

混合前钾离子是0.2mol/L,铝离子是0.4mol/L,比例为1:2.混合后相等,所以混合体积必须是2:1再问：您是指说混合后的浓度相等，所以为使得它们想的，体积必须是2：1是吗？？？为什么？？n不

要使混和液中的钾离子,铝离子,硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,那么,我们先假设最后总溶液的体积是1L,那么0.1mol/LK2SO4就必须取0.5L,则K+

此题的关键点在于《加入等体积0.4mol/L的KOH溶液,生成沉淀恰好完全溶解》这句话氢氧化铝是两性化合物首先铝离子和氢氧根生成氢氧化铝白色沉淀,由于氢氧化钾过量,又有反应Al(OH)3+NaOH=N

设原溶液的体积为VL,则加入氢氧化钾溶液的体积也为VL根据题意可知：加入KOH恰好使溶液Al3+沉淀完全,则所得溶液中的溶质应为K2SO4n(SO42-）=0.2mol/L*VL=0.2Vmol所得溶

因为Al3+的浓度已经求出来了,而Al3+带三个单位正电荷,所以要把Al3+的浓度*3,其他的离子也一样,最后根据正负电子平衡列出来.再问：那是不是与离子个数无关啊？为什么无关啊？再答：肯定是有关的你

由于此题求解的是K离子的浓度,而参与反应的是SO4根和Ba离子,所以完全反应后的K离子浓度应该是参与反应的20ml盐溶液中的K离子摩尔数/（20+25ml）.（前提是体积相加不出现变化,但是题目没给出

这只是两种不同的写法,都是明矾,前者是明矾的最简式,而后者表明了明矾的组成.如果在水溶液中以钾离子铝离子还有硫酸根离子形式存在,而固体情况,这两种形式都可以.这两种东西是一种物质不存在相互转化的问题.