要有详尽过程和解析硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）和明矾（KAl（SO4）2·12H2O）混合溶液中,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 19:07:18

要有详尽过程和解析
硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）和明矾（KAl（SO4）2·12H2O）混合溶液中,硫酸根浓度0.4mol/L,加入等体积0.4mol/L的KOH溶液,生成沉淀恰好完全溶解（可能变成氢氧化铝胶体或被吸附）,则反应后钾离子浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L 0.9mol/L

此题的关键点在于《加入等体积0.4mol/L的KOH溶液,生成沉淀恰好完全溶解》这句话
氢氧化铝是两性化合物首先铝离子和氢氧根生成氢氧化铝白色沉淀,由于氢氧化钾过量,又有反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
由上可知铝离子和氢氧根的比例关系为1:4 这样便可求出原溶液中的铝离子的浓度为0.1mol/L
我们设原溶液为一升再根据电荷守恒来计算
硫酸根浓度0.4mol/L 则负电荷为 0.4*2=0.8mol
又算出铝离子为0.1mol/L 铝离子为三价正离子则有0.1*3=0.3mol
则原溶液中还有 0.8-0.3=0.5mol的正电荷
原溶液中的正离子只有钾离子了,又是一价离子故原溶液中的钾离子浓度为 0.5mol/L
又加入了氢氧化钾中也有钾离子且两个溶液等体积,故一共有 0.5+0.4=0.9mol
（我们设溶液体积为1L 以此为基础计算的）
然后反应后一共有2L的体积两者相除答案为0.45mol/L

要有详尽过程和解析硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）和明矾（KAl（SO4）2·12H2O）混合溶液中, 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO4(2-)的浓度为0.5mol/L. 下图是用明矾【KAl（SO4）2.12H2O】制取Al2（SO4）3和K2SO4的操作步骤流程图（图中略去沉淀物的洗涤操在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L 在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4m 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2.12H2O]的混合溶液中,硫酸根(SO42-)的浓度为0.4mol/L,当加在aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2-)=0.2mol/L,当加入等体积的02.mol 明矾的化学式是KAl(SO4)2和KAl(SO4)2·12H2O 明矾的水解可以看做是硫酸铝的水解,硫酸钾可以忽略我可不可以先写书Al2（SO4）3==2Al 3+ +3SO4 2-然后