作业帮电解108克水得到的氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 12:02:59
2H2O=2H2+O2,电解ag水,其中的氧元素全部变为氧气,ag×16/18=8a/9g,同温同压下气体体积比等于其分子数之比,从方程式可以看出生成的H2与O2体积比为2:1,所以氧气体积为10mL
68g用氧原子守恒和2:1关系来做
2H2O->(电解）2H2+O236克水,水的分子量为18,电解可得到2mol氧气2H2O2->(分解）2H20+O2同样68克双氧水,双氧水的分子量为34,可得到2mol氧气.
设生成氢气质量为X2H2O通电2H2↑+O2↑36472克X36/4=72克/XX=8克生成氧气：72克-8克=64克
你好,是不是打错了个字?2H2O=电解=2H2+O23632x0.8需要水=36×0.8÷32=0.9吨同时可以制得氢气0.9-0.8=0.1吨----------------------------
氢气九分之五摩,氧气十八分之五摩再问：等等啊再答：化学计量数之比等于物质的量之比
2H2O=2H2+O236g32gxg3.2g36/x=32/3.2x=3.6g
写一下方程式,配平后用水的相对分子质量比上水的质量就等于氢气的相对原子质量比上氢气的质量,也等于氧气的相对原子质量比上氧气的质量.
2H2O==2H2↑+O2↑363236g32g2H2O2==2H2O+O2↑6832x32g所以x=68g所以是68g的过氧化氢.
因为电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，若生成氧气的体积是5mL；则生成氢气的体积是10mL；生成氢气和氧气的质量比是1：8，根据质量守恒定律，则生成的氢气的质量是：Xg×19=X9g．由上述计算
2H2O=2H2+O236432生成2gH2时生成0.5molO2
氢气的物质的量：2g/2g/mol=1mol设水的物质的量为xmol,氧气为ymol2H2O=电解=2H2+O2221xmol1molymol∴2/x=2/1=1/y∴x=1y=0.5∵水的摩尔质量为
16g氧气,质量是守恒的,氢气的质量加上氧气的质量就是水的质量
C质量守恒定律
2H2O=电解=2H2+O23643272gxy36/72g=4/x=32/yx=8gy=64g氢气8g氧气64g
水的分子量为18,含两个氢原子一个氧原子,因此54g水完全电解可得到6g氢气和48g氧气.
170*(16/34)=80g80/(16/18)=90gsorry刚才的是错的应该是90g
2H2O~2H2~O218*22*23245050400单位都是克（关系式我懒得打方程式还得写条件==）