用11ev的光子照射基态氢原子会怎么样

B用光子能量为12.75ev的光照射一群处于基态的氢原子，可以致使n=4能级的原子发生跃迁，所以可能会发生，，6种不同波长的光。

B题中13.07ev的能量为第5能级和基态的能级之差，说明电子可跃迁到第5能级，然后再由第5能级向下跃迁，总共可产生种。

A、基态的氢原子吸收9eV光子，能量为-13.61+9eV=-4.61eV，不能发生跃迁，所以该光子不能被吸收．故A错误．B、基态的氢原子吸收12eV光子，能量为-13.61+12eV=-1.61eV

只有当光子的能量恰好等于氢原子能级差的时候,电子才会被激发.根据公式,光子的能量E=hv,其中h是普朗克常数,v是光子的频率.带入公式计算就行了,注意1eV=1.6*10^(-19)焦耳v=3.28*

9倍光子能量是12.09eV,不是-12.09eV,你写错了.被光子激发后,氢原子能量E1=-13.6+12.09=-1.51=E0/9而波尔能级是En=E0/n^2所以处于第3个能级,n=3轨道半径

氢原子能级En=-13.6/n^2单位ev,基态-13.6ev,电离态0.故氢原子吸收了13.6ev能量.记辐射光电子波长为a,动量p,能量E=P^2/2me,又a=h/p,p=h/a.由能量守恒得E

7种

用大量能量为12.76eV的光子照射一群处于基态的氢原子，知-13.61+12.76eV=0.85eV．知氢原子跃迁到第4能级，因为C24=6，知最多能辐射6种不同种类的光波．故D正确．A、B、C错误

A、γ射线是原子核受到激发产生的，原子的核外电子受到激发发生跃迁不可能产生γ射线．故A错误．BCD、大量处于基态的氢原子被光子能量为12.75eV的光照射后，跃迁到第4能级，根据C24=6，知可以产生

最短的对应频率最大,根据氢原子能级公式E1-E1/n^2再问：为什么要*1.6*10^-19？再答：1eV=1.6*10^-19J，eV指元电荷经过1伏特的电势能变化

（1）电子从低能级向高能级跃迁时，要吸收一定频率的光子，吸收的光子的能量恰好等于两个能级之差，显然，从基态跃迁到任意激发态，需要吸收的能量都不等于10.5eV；故选D．（2）木块沿斜面下滑，由牛顿定律

因为-13.6+10=-3.6eV，-13.6eV+12.9eV=-0.7eV，可知照射光中有三种频率的光子被吸收．氢原子跃迁的最高能级为n=4能级，根据C2n=6知，氢原子发射出六种不同波长的光．故

用光子能量为12.10eV的光照射一群处于基态的氢原子，原子能量为E=-13.6+12.10eV=-1.5eV，知原子跃迁到第3能级，根据C23=3知，最多发射3种不同波长的光子．根据Em-En=hv

如果粗略的估算一下的话,氢原子受激发,到了第三激发态-0.85eV,然后可以有-0.85eV到第二激发态-1.5eV、第一激发态-3.4eV、基态-13.6eV,第二激发态-1.5eV到第一激发态-3

根据Em-En=hv知，hv=-3.4+13.6eV=10.2eV．故D正确，A、B、C错误．故选D．

根据:第N层能发射CN2种光子,能发射三种频率的光子说明电子在N=3激发态n=C32=3其中氢原子有3中跃迁方式:1.3-->22.3-->13.2-->1根据能级线的疏密程度可知道3-->2激发的光

0.4eV,因为要克服库伦力做功,所以Ek=（14-13.6）=0.4eV

氢原子电离需要最大的基态能即13.6eV,那么15.42eV已经足够其电离了,所以电离剩下的能量就是光电子的动能了,Ek=15.42eV-13.6eV=1.82eV1.82eV=1.82×1.6×10

以n为主量子数,忽略电子结合能,则第n层轨道能量En=-13.6eV/n².当n=2时,有E2=-13.6eV/4=-3.4eV.光子与电子的这种电离作用可理解为光电效应,被电离的电子也就是光

因为电子一次性吸收一个光子上的全部能量,一二层能级差不等于11ev,无法跃迁,所以电子不会吸收该光子能量.