现有粗铜粉末若干,其中杂志为少量的铁,锌和金

设总张数有x张，0.8×25%x+3×20%x+1.2×（1-25%-20%）x=1460，         

称取10g的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应（锌和铁与稀盐酸反应）,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量滤渣（铜金合金）质量为8g,再将所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量滤渣为10g,即参与铜反应的

三种.1.8张1元,2张5元.2.5张1元,4张2元.3.2张一元,8张2元.

设有x间宿舍根据题意,可得：5x+5

盐：水=3%：（1-3%）=3:97=6:194盐：水=2%：（1-2%）=2:98=6:294如果再加入同样多的水后,盐水浓度降到：6÷【(294-194)+6+294】=1.5%再问：对吗？再答：

（2）当溶液金属离子只有Fe2+、Cu2+时,说明Cu恰好完全反应或者有剩余,而HNO3和Fe则完全反应（否则的话,如果有硝酸剩余,则Fe2+则会被进一步氧化为Fe3+；如果有Fe剩余,则会和Cu2+

实验一溶于水的无色溶液二向溶液中,说明没有硫酸铜（如果有是蓝色溶液）和碳酸钙（如果有,溶液是混浊的）；加入氯化钡溶液生成白色沉淀再加盐酸时沉淀消失,说明没有硫酸钠；一沉淀中一定不存在的物质是硫酸钠、硫

解1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80％＝800t设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO===2Fe+3CO2160　　　112800txx＝560t含杂质4％的生铁的质量为5

由（1）加入足量水,振荡,得到无色透明溶液知道粉末中不含CuSO4,因为硫酸铜溶液为蓝色透明溶液；由（2）加入足量盐酸,有气泡产生且BaCO3难溶于水可知粉末中一定含Na2CO3而无BaCl2,可能有

1.由条件1可知一定不含CuSO4,CaCO3Cu2+是蓝色的,CaCO3不溶于水,由条件2可知沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸所以粉末一定没有CuSO4,CaCO3,Na2SO42.由条件2可

没有关系图啊?无法判断再问：再答：只能判断A为三氧化二铁D为铁单质以及最后一个方程式为Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2不知道AB之间,以及DE之间是什么符号tangram_guid_135805

先纠正一个错误：“铜物质的量为x(mol),”应该是铜物质的量分数为x.相关反应为：1、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2

又称甾醇.类固醇的一种.固醇类化合物广泛分布于生物界.用脂肪溶剂提取动植物组织中的脂类,其中常有多少不等的、不能为碱所皂化的物质,它们均以环戊烷多氢菲为基本结构,并含有醇基,故称为固醇类化合物.胆固醇

（2）当溶液金属离子只有Fe2+、Cu2+时,说明Cu恰好完全反应或者有剩余,而HNO3和Fe则完全反应（否则的话,如果有硝酸剩余,则Fe2+则会被进一步氧化为Fe3+；如果有Fe剩余,则会和Cu2+

通入足量H2后,剩余固体为Cu,固体质量减少50g-42g=8g,有质量守恒定律得可知减少的8g刚好为CuO中O的质量CuO-----O8016m(CuO)8g解得：m(CuO)=40g故原混合物中C

过氧化氢H2O2A氯酸钾B第一问有C过氧化钠D氧气E二氧化锰

2CuO+C=高温=CO2+2Cu氧化铜质量20×（100-10）%=18g所得铜粉的质量18×64×2/(80*2)=14.4g

粗铜中含有Fe、Zn、Cu、Au.Fe、Zn与HCl反应,Cu与O2反应生成CuO,Au与O2不反应.加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量其质量为8g.【固体是Au与Cu的混合物】再

称取10g的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应（锌和铁与稀盐酸反应）,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量滤渣（铜金合金）质量为8g,再将所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量滤渣为10g,即参与铜反应的

题目不完整啊==再问：SORRY。刚才没注意这回好了。再答：Mg的物质的量=30*0.4/24=0.5mol。因为恰好反应，所以硫酸的物质的量也是0.5mol。所以硫酸的原质量为m=0.5*98/0.