现有下列短周期元素性质的数据,已知元素8最高价氧化物

短周期元素，A、C的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元

T:因为最外层为次外层的三倍,所以是26结构,为OX：双原子分子,且有三对共用电子,所以应该为N,氮气Y：K为2,有M层,则有L层为8,所以为281结构,为NaZ：第三周期,能形成简单离子,半径最小,

A：HB：NC：MgD：PE：ClF：KG：Mn1.NH4H,氢化铵的电子式,可参考NH4Cl,把Cl的孤电子对去掉就可以了2.三个方向,哑铃型.3.没有图,可选项：泡利原理,洪特规则,能量最低原理.

根据化合价可以判断元素周期律...首先.LZ给的元素中.有两个没有正价..而短周期无正价的元素只有.氧.氟.氧是-2价氟是-1价..再加上LZ给的沸点.水的沸点是100度.大家都知道.所以D是氧.有三

B是氮C是硅D是氧E是磷F是氟G是氯H是碳

解题思路：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20，X为C，Z为Si;则Y为N，W为Cl解题过程：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次

从以下几个点可以得到答案：1.从元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液知⑧为铝；2.从元素③和⑥的最高价+1价,且元素③的原子半径非最小,且半径③＜⑥得③为Li,⑥为Na3.从元素④和

采纳先再问：亲再答：哈哈，还是你再答：等会，我打字比较慢再问：对啊再答：后边看不清，你再重新发一张再答：？再问：再答：2，y为氧的位置再问：什么意思？再答：我去，等一下，y是硫，z是氧再答：什么什么意

（1）写出A的原子结构示意图（）；写出D的气态氢化物的分子式（H2S）；（2）写出C元素最高价氧化物水化物的电离方程式（NAOH=NA++OH-）；（3）元素A与氯元素相比,非金属性较强的是（CL）（

1、C2、Cl3、Na4、N5、Si6、O7、Al8、F(1)Cl(最高价含氧酸:HClO4)(2)2(H+)+(ClO-)+(2I-)=(I2)+(Cl-)+(H2O)再问：为什么不是F？再答：F的

在周期表中,第一个横行称为一个周期,即元素周期表中有7个横行,即有七个周期,由于前三个周期中含元素种类较少,因此前三周期（1,2,3个周期）称为短周期.将4,5,6三个周期称为长周期.由于第7周期还没

氯氟无正价

SO3呢?NH3NF3应该选：C

根据短周期元素的条件和R的+7价可以确定R为Cl(F无+价)根据W前面有9种不同元素可以确定W为S（氧为8号元素）同理可得：Z为Al,Y为Na根据X只有-2价可得X为O然后进行答题：(1)X,Y,Z的

两个五一致：金属性（左、下强）五一致1、金属性2、单质的还原性3、与水（或酸）反应的剧烈程度4、最高价氧化物对应水化物的碱性5、原子半径非金属性（右、上强）五一致1、非金属性2、单质的氧化性3、与氢气

（1）比较H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)、HNO3的强弱,（2）名称是分液漏斗,a试剂为HNO3b中试剂为CaCO3,c试剂为Na2SiO3（3）离子方程式CaCO3+2H+==Ca2++

H：原子半径最小,宇宙中含量最为丰富的元素.一般有H20和H2O2C：形成化合物种类最多的元素（有人说是H）,一般考CO和CO2N2：空气中含量最多.HNO3见光分解为NO2（红棕色）,还能与Cu反应

先来推断元素,由于A~F原子序数依次增大,ABD基态原子的未成对电子与周期数相等,易得A在第一周期,B在第二周期,D在第二或三周期.已经可判断A为H.又因为B基态原子核外3个能级（1s,2s,2p）电

最不活泼的是氩,氦比氖活泼,氖比氩活泼

磷的离子P3-和氯的离子Cl-的核外电子排布是一样的288.但磷的核电荷小,所以对电子的束缚能力弱,所以P3-离子比Cl-要大.至于Na,Na+要比Cl-少一个层,小很多,肯定不是Na.Si很难形成离