高中物质结构与性质题现有短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大.A、B、D、的基态原子电子的排布中未成对电

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 14:38:38

高中物质结构与性质题
现有短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大.A、B、D、的基态原子电子的排布中未成对电子数均与其周期数相等,且B得基态原子核外3个能级上的电子数相等,E在同周期的主族元素中原子半径最大,元素F所在主族序数与所在周期序数之差为4.
（1）E位于元素周期表第——周期第——族,E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH——（填“强”或“弱”）
（2）C的基态原子核外电子排布式是——.C的第一电离能比D——（大或小）,元素A、B形成的化合物B2A4固体的晶体类型是——.
（3）A2和C2的反应在工业上有着重要的应用.已知键能：A2为436KJ/mol,C2为946KJ/mol,请写出C2核A2反应的热化学方程式（用化学式表示）——————.

先来推断元素,由于A~F原子序数依次增大,ABD基态原子的未成对电子与周期数相等,易得A在第一周期,B在第二周期,D在第二或三周期.已经可判断A为H.又因为B基态原子核外3个能级（1s,2s,2p）电子数相等,均等于2,可判断B为C,D为O或P.又因为E在同周期元素中半径最大,又在短周期内,E为Na.E的原子序数大于D,故D为O.F主族序数和周期序数差值为4,可得F为Cl.C处于BD之间,故C为N 至此,推断完毕,简单整理：A：HB：CC：ND：OE：NaF：Cl E（Na）位于第三周期ⅠA族,比KOH碱性要弱.C（N）1s2 2s2 2p3 C的第一电离能比D（O）要大,C2H4为分子晶体.反应为：N2+3H2==2NH3 题中你好像少写了C-A的键能,因此这个热化学方程式无法计算了.如果设C-A键能为X,上述反应的△H=436×3+946-6X希望能够帮助到你~如有疑惑,欢迎追问