下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
氢化物的沸点（℃）
－60.7
－33.4
－111.5
100
－87.7
19.54
－84.9
－161.5
最高化合价
+6
+5
＋4
+5
+7
＋4
最低化合价
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙.
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是　　　　　　　　　　　　　　 （用表中元素编号填写）.
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(　　)＞r(　　)＞r(　　)（均用实际的元素符号表示）
答一下A至H各为什么，原因。重点是C、H
1、2问题不用答

根据化合价可以判断元素周期律...首先.LZ给的元素中.有两个没有正价..而短周期无正价的元素只有.氧.氟.氧是-2价 氟是-1价..再加上 LZ给的沸点.水的沸点是100度.大家都知道.所以D是氧.
有三种氢化物的沸点要比其它的高.[氮 氧 氟].而前三周期中可以显-1价的只有氯和氟.通过这俩种原因可知F是氟.而另一个-1价的就是氯.所以G是氯.由于D是氧.可以与氧化合形成.二氧化A.三氧化A的只有.硫.而且硫的最高价是+6价.所以A是硫.B的最高化合价为+5.且沸点要比除了 氧 氟外的其它元素高一些.所以是氮.-4价的元素有两种碳和硅.这就要看氢化物沸点了.相对分子质量越大,其沸点就越高.[含有氢键的除外].所以C是硅.H是碳.E就为磷.磷的最高正化合价为+5.因为它与氮同周期
A 是硫
B是氮
C是硅
D是氧
E是磷
F是氟
G是氯
H是碳.
纯手打..欢迎追问