作业帮现有CuO.H2.CO. 将其分为3组,每组有3种物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 14:04:16
全都生成Cu,甲醛与氢氧化铜反应时会生成CU2O砖红色沉淀
B因为实验前后氢气都要保证过量,以防止铜再次被氧化.
(1)2；5；m、m(H2O)；m、m(Cu)； m、V(H2)；m(H2O)、m(Cu)；m(Cu)、V(H2) (2)再问：最后一问那才是关键前面会啊再答：有图片的
通过氢氧化钠溶液时会吸收混合气中的氯化氢气体和二氧化碳，通过灼热氧化铜时会消耗掉一氧化碳和氢气，但会生成水蒸气和二氧化碳，浓硫酸会吸收水蒸气，排出的气体是还原反应生成的二氧化碳；因此，原气体M中一定含
分析：当含有CO、H2、CO2、N2的混合气体,通过足量的灼热的CuO时,只有CO和H2与CuO反应,产物分别为CO2和H2O；当混合气体（为CO2、N2、H2O）通过足量的NaOH溶液时,只有CO2
第一种CO,H2,N2第二种CO2,N2
3H2+Fe2O3＝（Δ）3H2O+2Fe有小液滴H2+CuO＝Cu+H2O（Δ）有小液滴,黑色固体逐渐变为红色固体2Mg+CO2＝2MgO+C(点燃)镁条上剩余白色和黑色粉末3C+Fe2O3＝（高温
①H2+CuO==（加热）Cu+H2O②CO+CuO==（加热）Cu+CO2↑③C+2CuO==（加热）Cu+CO2↑④3H2+Fe2O3==(加热）2Fe+3H2O⑤3CO+Fe2O3==(加热）2
CO+CuO=(加热)Cu+CO2↑
第一组SiO2COH2第二组A：CuOB：Ba（NO3）2溶液C：NaOH溶液第三组D：HCl溶液Na2CO3溶液K2SO4溶液
题目有问题,剩余固体质量和原来一样,质量没有减少,说明没有发生CuO和CO的反应,没有从CuO中带出O元素,即没有CuO,如果没错的话,CuO的质量分数为0%如果后面不是10g的话,那减少的就是氧元素
化学反应中高温没有符号,只能写汉字：“高温”加热时用“△”表示.氧化铁是活泼金属氧化物、氧化铜是不活泼金属氧化物,铁与氧结合的稳定、铜与氧结合的不稳定,铁不易被还原,铜易被还原,所以氧化铁用一氧化碳还
因为正反应放热,在700度的高温下,正反应不会完全反应,就会有多余的co
通过NaOH溶液时,SO2与水反应生成H2SO3,在与NaOH反应,生成亚硫酸钠和水,当通过足量的灼热的CuO,CO与其反应生成CO2,H2与CuO反应生成水,通过浓H2SO4,水被吸收,最后剩下N2
H2＋CuO=Cu+H2OCO+CuO=CO2+CuCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
和三氧化二铁都是产生铁粉,也就是红变黑四氧化三铁应该看不出现象CUO都是黑变红你写的左边的3个全部是还原性物质,右边的全部是氧化性物质,都是氧还反应
设参与沉淀反应的二氧化碳的质量为XCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100X15g44/X=100/15gX=6.6g6.6g-5g=1.6g1.6g/16g/mol=0.1molCO+C
解题思路：分析：熄灭酒精灯后生成的铜还是炽热的，若立即停止通气，空气就会进入，空气中的氧气就会和炽热的铜反应又生成氧化铜，得不到铜，所以继续通入气体直到玻璃管冷却解题过程：CuO全部被还原之后停止实验
因为2CO+O2=点燃=2CO22H2+O2=点燃=2H2O它们与氧气反应的体积比都是2：1所以当其完全燃烧时需要氧气的体积是V×（1/2）=0.5V
因为H2在加热条件下还原Cuo要先通一会氢气,排走空气,结束后还有多通一会,防止热的铜再被氧化,所以大于0.1mol