h2和i2反应的速率方程式-搜答案-智慧作业帮

CO+3H2==CH4+H2O

1mol反应说的是反应进度,要除以其反应系数,所以需要2mol氢气和2mol碘蒸气,热h随系数变,每反应1mol是,反应几mol就用摩尔反应热乘以几

2H2O+SO2+I2==H2SO4+2HI电解水就可以得到H2和O2

影响反应速率的因素分内因（物质本身的性质,是主要因素）和外因（温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等）由于是放出氢气,A反应放出的气体不是,先排除c由于铁本身性质没有镁活泼,故速率慢BD中,反应的实质

一个是强酸一个是弱酸弱酸如果PH和强酸那么他的物质量肯定比强酸多也就是说弱酸的H没有全电离这样的话生成H2反应一会后弱酸还能继续电离所以跟足量的可反映金属那么肯定弱酸生成的气多只要把握住弱酸不全电离再

A．可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差,故A正确；B．只要不达到平衡状态,正逆速率一直在变化,没有恒定的关系,故B错误；C．当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,故C正确．选A

H2+I22HI0.8-0.8-00.4-0.4-0.80.4-0.4-0.8K=[HI]^2/([H2][I2])=4I2转化率=50%H2+I22HI0-0-1.6(1.6-x)/2-(1.6-x

I2+HSO3(-)+H2O=2I(-)+SO4(2-)+3H(+)

5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O碱性环境KIO3不能氧化KI

2Na+Cl2=NaCl2Na+H2=NaH2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Na+HNO3=反应,但产物很复杂,会有NO、H2同时产生2Na+I2=2NaI2Na+S=Na2S2Na+2H2O=

充入氖气,氢气和碘的分压不变,速率不变

在I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3.反应中KIO3有强氧化性将碘氧化,自身还原为Cl2方程式：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2这不是我们所熟知的氯单质置换碘单质的反应,注意,在氯单质置换

你指的是往这个平衡体系中加吧：H2(g)+I2(g)==(可逆)==2HI(g)反应物浓度增加,反应速率增大

选D.1是放热反应,2是吸热反应,这个与热化学方程式的△H不同.A.因为是可逆反应,所以不能进行完全B.相差9.48-(-26.48)=35.96kJC.一样稳定,都是HI的气态D.正确,对于同一物质

首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程,所以你可以这么理解,两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热,使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步,其实第二个反应也是放热的,只是固态变成气态吸收的热量超过

不矛盾,并且你搞错了.能量：气态>液态>固态稳定性：固态>液态>气态能量越高,稳定性越差.再问：你还没解释我的问题啊再答：在同一物质下，有：能量：气态>液态>固态i反应物I2（g）的能量应大于ii反应

反应速率有大到小的顺序是:F2+H2>Cl2+H2>Br2+H2>I2+H2活动性由强到弱的顺序是:F2>Cl2>Br2>I2

A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；D．对

Fe+I2=加热=FeI2再答：因为碘的氧化性弱，只能把铁氧化到二价

I2+H2O+H2SO3=2HI+H2SO4