H2 I2=2HI已经达到平衡状态的标志

你先不要管什么生成啊,分解,速率之类的鬼话,你只需要搞明白一点,你加进去的是纯的碘化氢气体,结果却有部分分解成了氢气和单质碘.也就是说在平衡前,相对而言,碘化氢气体在慢慢地分解.当然也有部分逆反应在进

不变.首先,任何化学平衡都是动态平衡,即正向与反向速度一样,并非没不在反应.一般情况下,加入反应物,增大浓度,平衡移动,然而题目说压强不变,则总浓度并未改变,只是平衡移动.温度不变情况下,其实反应速度

2可以4如果表示的是同一方向的反应速率,就不能说明达到平衡.因为只要是同一方向,就永远满足你的那个式子

H2有H2的正反应速率I2也有I2的正反应速率.一定就是指单质H2或I2生成HI的速率再问：如果是单指的话那v（H2）：v（HI）应该是1：2正逆反应速率不是不相等吗再答：速率相等不是指数值相等。而是

①平衡时反应混合物的浓度与反应物起始浓度、反应物的转化率有关，平衡时c（H2）：c（I2）：c（HI）可能为1：1：2，可能不是1：1：2，故①错误；②根据反应方程式知，生成nmol H2同

n左=n右可知平衡不移动缩小体积气体浓度增加颜色加深

平衡标志的判断方法：1、正逆速率相等.（要点：正、逆；不同物质的速率比等于系数比时才叫速率相等.判断时两个要同时兼顾）2、浓度不变.（易错点：说物质的量相等或者比值为多少多少,都错.注意要点是一段时间

1...平衡后体积温度不变加入等量的I2和H2后,平衡是向正反应方向进行的.根据Kc=[HI]2/（[H2]*[I2]）,可以发现,Kc发生了改变,但是Kc与温度有关,所以Kc要保持不变的,那么就要反

A应该是一个H-H键的断裂的同时有2个H-I键生成无论平不平衡,B和D都是符合的c能说明反应平衡,因为正反应和逆反应的速度一样了

2HI(g)===H2(g)+I2(g）（单位：mol）起始400变化4*30&=1.20.60.6平衡2.80.60.6所以平衡时混合气体总的物质的量=2.8+0.6+0.6=4mol

由2HI(g)=H2(g)+I2(g),因为反应前后物质的总量没有变化,质量也没有变化,所以无论如何改变条件,平均相对分子质量也不会变化,因此A是错的.中途加入了反应物HI,因为反应平衡与压强没有关系

不移动先看题目条件1.恒容条件增大HI的浓度,相当于两个同样的反应器叠在一起,因为恒容,并增大HI浓度,就相当于把上面的反应器里的HI压进下面的反应器（加压）,因为压强对此反应没有影响,所以就不移动2

(2)中温度不变,压强减小,体积当然变大,密度就变小了,气体颜色变浅.(3)中体积未变,HI(只研究它)的密度没有变啊,颜色当然不(4)中变压强是不变不变,冲入he后,为了保持原来的压力,气体的体积不

B.0.98mol若其他条件不变,开始充入的H2为2mol,则达到平衡时生成的HI的物质的量肯定比0.8mol大,用极值法,I2全部都转换成HI,最多生成的HI为1mol,所以只有B符合题意.

应该是生成4nmol碳养双键,一个CO2有两个键

当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是生成H2的速率是生成HI速率的一半这才是平衡状

(2a-b)mol/L这个反应是反应前后体积不变的反应,所以平衡与体积、压强、浓度无关,只是简单的倍数增长关系所以第二个平衡时HI的浓度为2b摩每升,于是H2的物质的量浓度即为(4a-2b)/2=(2

H2（g）+I2（g）2HI（g）HI为无色气体已达到平衡状态的是.v(正）（H2)=v(逆）（HI)时的状态这个答案不对.

碘单质看做固体的话,反应前后气体分子数不一样,而且气体质量变了,所以相对分子质量不变可以证明反应已经平衡再问：气体分子数是什么?再问：忘了，碘是气体单质，全是气体单质再答：气体分子的数量再答：全是气体

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学