把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 17:55:22

把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程
A：HI的生成速率等于其分解速率
B：HI的生成速率小于其分解速率
C：HI的生成速率大于其分解速率
D：无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
为什么选B
还有生成速率和分解速率快慢大小如何判断啊

你先不要管什么生成啊,分解,速率之类的鬼话,你只需要搞明白一点,你加进去的是纯的碘化氢气体,结果却有部分分解成了氢气和单质碘.
也就是说在平衡前,相对而言,碘化氢气体在慢慢地分解.
当然也有部分逆反应在进行,但是正反应的速率大于逆反应的速率.
最后,碘化氢的相对分解速度慢慢下降,最后相对停止了分解,也就是达到了平衡点.这时候,分解速率等于合成速率.
在这个反应中,所谓生成速率就是逆反应速率,分解速率就是正反应速率.你要搞清楚哪个是正哪个是逆,正反应的结果是什么,逆反应的结果又是什么.
明白了概念,明白了何去何从,自然就分清楚了.

把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（在带有活塞的密闭容器中,存在可逆反应：2HI（g）可逆号H2（g）+I2（g）.当反应达到平衡时,保持温度不变,将活塞推能够说明H2（g）+I2（g）2HI（g）HI为无色气体已达到平衡状态的是一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后, 在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/ 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 下列方法中可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）以达到平衡状态的是能证明反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已经达到平衡状态的是（　　）在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热在一个固定体积的密闭容器中,保持一定的温度,进行一下反应 H2（g）+I2（g）=2HI（g）注意是可逆哈