作业帮溶液pH值多少时溶液中的二价铁离子开始以氢氧化钠亚铁的形式析出
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 19:15:22
镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7
,碱性环境下.6Fe(2+)+ClO3(-)+12OH(-)+3H2O=6Fe(OH)3+Cl(-)我觉得一楼是中性环境下.
尽管中心介质中硝酸根没有氧化性,但是二价铁离子有一定程度的水解能力,在中性介质中不会大量存在.
Fe2+先和氢氧化钠反应,生成氢氧化亚铁氢氧化亚铁很不稳定易被氧气氧化,题目说了搅拌,那就氧化成氢氧化铁,加盐酸后也不会回到亚铁离子,所以溶液中大量减少的阳离子是Fe2+
不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).
必须先求0H浓度拿PH14浓度的然后减去OH浓度
一般而言是不行.加碱的现象变化不明显.一般先调pH,去除Fe3+再用KSCN检验,证明没有Fe3+存在了.然后加氧化剂（Cl2等）变血红（因为刚才加了SCN-）声明Fe2+存在
Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+：蓝色（稀）绿色（浓）蓝绿色（不稀不浓）
ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L
解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
中性,约为7
如果是碱的沉淀,可根据沉淀的KSP确定沉淀的pH值.如：以下是某些沉淀与PH值的关系： 如果是盐的沉淀,就要看其是不是与酸反应,有些沉淀与pH无关,如BaSO4.而BaCO3却能溶解于酸.
与100ml无关H＋浓度＝10^(－pH)
绝对不是中性,约为7,应该是7.0-7.1左右!再问：不知道怎么的，我的3%测试是5.7？再答：呵呵，有污染肯定！你测试时要对电极用无离子水清洗干净！因为含盐，使得水中氢离子的活度降低，PH肯定不是7
0.001mol/L
嗯,ph值越大,碱性越强,ph值越小,酸性越强,一般情况下,中性ph值为7,碱性溶液大于7,酸性溶液小于7,碱性溶液稀释时ph值减小,碱性变弱
三价铁离子,因为铁活波,无法直接电解出铁单质.再问：请问最后会生成氢氧化铁么？会不会像楼下说的硫酸根先于氢氧根放电？？
解题思路：Fe2+呈浅绿色，Fe3+黄色MnO4-呈紫色Cu2+呈蓝色解题过程：解析：Fe2+呈浅绿色，Fe3+黄色MnO4-呈紫色Cu2+呈蓝色若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩
溶液是指一种物质均一稳定的分散到另一种物质中形成的分散系,其中分散质的微粒直径小于10（-9）m.水溶液中对氢离子的物质的量浓度取负常用对数就得到PH值,实际上就是用直观的数据表达一个很小的数,一般氢
含Fe^2+的溶液------浅绿色含Fe^3+的溶液------黄色含Cu^2+的溶液------蓝色若同时含Fe^2+和Fe^3+则黄色将浅绿色掩盖了,溶液呈黄色.若还含有Cu^2+则呈绿色了.