作业帮温度为0度的压强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 04:39:34
你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3+b,氧气为（a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3,氧气为（a-b)/3+
由pv=nRT决定其中NR是常量等容变化：升高温度,如果V不变,则,P增大等压变化：升高温度,P可以保持不变,只要增大V
催化剂肯定排第一.剩下的没有绝对顺序.压强对气体反应影响比较大,对液态,固态影响不大.浓度的话这个真说不准.温度对反应速率影响也是比较明显的.再问：若是对固体来说呢？不用绝对的顺序~再答：催化剂，温度
P/T=P/(273+t)=ΔP/ΔT=(1+0.004)P/(273+t+1)P/T==(1+0.004)P/(T+1)T=250t=-23℃
2H2+O2==2H2O由于120摄氏度,故产物也是气态（关键所在）,故氧气过量时产生的水（气）和消耗的H2等体积,减少的体积就是消耗的O2的体积.
在120摄氏度和一定压强下,水是气态的.2H2+O2=2H2O2-----1------2-----体积减少2＋1－2＝1X-----Y------Z------------------a-bX=2(
真空是无所谓体积的.真空的压强为0.
什么样的罐头,水果罐头一般常压,水中煮沸10几分钟到20几分钟.肉罐头要120度,20分钟左右,差不多1.5公斤压力.再问：1.5公斤怎么换算到压强啊再答：1.5公斤就是1.5个大气压，0.15MP。
PV=nrTP-压强V体积n气体物质的量r-一个物理常数T-温度（用热力学温标）用这个是在来回倒就行了.
摩尔数=气体体积/摩尔体积；气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下（0摄氏度,101kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为：n=1L/（22.4L/mol）=0.04464
由理想气体状态方程：PV＝nRT,则有n/V＝P/RT气体的密度＝m×n/V＝mP/RT说明：式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为：帕斯卡R：通用气体常数,单位：焦耳/摩尔·KT：开尔文温度,
p=nkT=p0*e^(-m0gh/kT),h=(RT/(Mg))*ln(p0/p);p0=n0kT是h=0处的压强,n=N/V为分子数密度,R=8.314J/(mol·K),单位均采用国际单位.再问
理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B
好像不对,是在0摄氏度,大气压为101千帕的标况下,1摩尔气体的体积为22.4升
CP1/283=P2/293
(p1v1)/T1=(p2v2)/T2因为p1/p2=2T1/T2=0.5所以v2/v1=4(rou)'=(rou)/4=1.29/4kg/m3
第一题：用pv=nRT由于n不变R为常数带入两组数据不就出来了第二题：还是上面的公式,算出n摩尔就用化学上的N=n*NA第三题：放法和第一题一样用公式求
设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得（n1
肥皂泡液在20度时的表面张力系数为k=4x10^-2N/m肥皂泡半径r=12cm肥皂泡的附加压强p=k2πr/(πr2)=0.667pa
1.98kg/m3