Fe和Cu混合物10g

Zn和和Cu的混合物中只有Zn跟稀硫酸反应设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65-------------2x--------------1.1g(65/2)=(x/1.1g)x=3

Al产生11.2LH2需要金属：Zn32.5g；Fe28g；Al9g；Cu再问：怎么做啊这位教授求详细过程再答：按方程式计算，产生11.2LH2需要金属的量；一种10g。就满足要求。产生1gH2需要金

依题目,氧元素有0.32g也就是0.02mol所以CuO有0.02mol即1.6g所以在原来的2g里有0.4g的金属铜,所以质量分数为20%再问：那是要带方程进去的啊。再答：那就带个方程式呗CuO+H

CU在空气中燃烧在和盐酸反应变生成CuCl2和2H2O组成溶液如果要单独制取H20可让FE和HCL反应生成H2在和氧气反应

如果HNO3足量,则先是Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NO及水,然后是Cu和HNO3反应,生成Cu(NO3)2和NO及水,最后是Fe2+和HNO3反应生成Fe3+

Fe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.3gx=8.4g铁为8.4g.铜为1.6g

5.6g的Cu和CuO混合物,用过量CO还原,得4.6g混合物,混合物质量减少5.6-4.6=1克,少的1克就是CuO中的O.设CuO为X克,CuO+CO=CO2+Cu质量减少806480-64=16

根据差量法得出反应前后固体减少的量为氧化铜中氧的量2-1.68=0.32所以根据氧化铜中氧的质量分数可得氧化铜的重量0.32/(16/80)=1.6所以铜的重量分数为(2-1.6）/2*100%=20

由消耗7.1g氯气可知n=0.1mol考虑金属化合价为+2价则平均相对原子质量M=62g/molA.Cu=64,Fe=56×(2/3)可行B.Na=23×2,Zn=65可行C.Fe=56×(2/3),

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

也就是说原CuO中氧的质量为7.2-6.4=0.8g那么原CuO的质量即为0.8/16*（64+16）=4g

应该采用极值法.我们知道,Fe跟硝酸反应,会被氧化成Fe3+,1molFe(56g)会产生1molNOCu氧化成Cu2+,1molCu(64g)会生产2/3molNO,因此我们可以得出结论Fe越多则硝

混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L,氢气的质量=11.2L×0.0899g/L=1g,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,1g=金属的化合价

AlFeAlCuMgFeMgCu金属混合物每26克给出1电子Al9Mg12Fe28Cu无穷大明白了吗?

这种题目属于最傻的提高题真的搞懂了很简单的主导思想是H2物质的量已确定(推到金属物质的量确定)求金属的质量11.2LH2是0.5molMg,Fe都是一比一生成H2的因此分别要12g和28gAl是2比3

在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g.在乙杯中加入足量稀H2SO491.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体,则甲杯剩下固体8.0g中有铁8.0g-2.

设：CuO有X克CuO~O80~16Xg~0.8gX=4(g)Cu%=(6-4)/6*100%=33.3%话说lz你发错区了

金属中一定有Al,Fe金属中可能有Mg,Cu,Ag原因如下第一步：2NAa+2H2O=2NaOH+H2↑所以第一步中产生的气体一定有H2但是还可能发生如下反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(

氧元素的质量分数为10%CuO的质量分数为10%/(16/80)=50%16g混合物含氧化铜16g*50%=8gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gx80/8g=160/xx=16g

由於高温下Cu2O稳定,因此假设发生反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2查表计算得知该反应在任何温度下都不会自发因此不可能有这个反应.