作业帮一包金属混合物,可能含有MG,AL,FE,CU,AG,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 17:29:49
一包金属混合物,可能含有MG,AL,FE,CU,AG,
现发现一包金属混合物，可能含有MG,AL,FE,CU,AG,
1.将混合物和过量的金属钠一起投入水中，立即有气体产生，反应停之后发现有固体剩余，
向所得滤液中低价盐酸，有有白色沉淀，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得无色溶液，
向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，溶液呈浅绿色，并有固体剩余，
该混合物种有哪些金属一定存在，哪些可能存在，写出化学方程式，
现发现一包金属混合物，可能含有MG,AL,FE,CU,AG,
1.将混合物和过量的金属钠一起投入水中，立即有气体产生，反应停之后发现有固体剩余，
向所得滤液中低价盐酸，有有白色沉淀，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得无色溶液，
向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，溶液呈浅绿色，并有固体剩余，
该混合物种有哪些金属一定存在，哪些可能存在，写出化学方程式，
金属中一定有Al,Fe
金属中可能有Mg,Cu,Ag
原因如下
第一步：2NAa + 2H2O = 2NaOH + H2↑
所以第一步中产生的气体一定有H2
但是还可能发生如下反应
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2↑
Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2↑(由于钠与水反应放热,所以该反应可能发生,但此反应不能完全进行）
而沉淀可能是Fe,Cu,Ag,Mg(OH)2,Mg
第二步：NaAl(OH)4 + HCl = NaCl + H2O +
Al(OH)3↓（白色沉淀）
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （沉淀全部溶解）
所以金属中一定有Al
第三步：Fe + 2HCl = FeCl2（浅绿色） + H2↑
所以金属中一定有Fe
可能反应有
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
由于仍有沉淀
则该沉淀一定是Cu或Ag或两者皆有
综上所述,改金属中一点有Al,Fe
可能有Mg,Cu,Ag
金属中可能有Mg,Cu,Ag
原因如下
第一步：2NAa + 2H2O = 2NaOH + H2↑
所以第一步中产生的气体一定有H2
但是还可能发生如下反应
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2↑
Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2↑(由于钠与水反应放热,所以该反应可能发生,但此反应不能完全进行）
而沉淀可能是Fe,Cu,Ag,Mg(OH)2,Mg
第二步：NaAl(OH)4 + HCl = NaCl + H2O +
Al(OH)3↓（白色沉淀）
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （沉淀全部溶解）
所以金属中一定有Al
第三步：Fe + 2HCl = FeCl2（浅绿色） + H2↑
所以金属中一定有Fe
可能反应有
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
由于仍有沉淀
则该沉淀一定是Cu或Ag或两者皆有
综上所述,改金属中一点有Al,Fe
可能有Mg,Cu,Ag
一包金属混合物,可能含有MG,AL,FE,CU,AG,
Cu、Ag、Fe、Al、Mg 分别代表哪五种金属?
Mg Al Cu Ag 浸入足量稀硫酸过滤,所得固体含有的金属是?
金属活动性顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种.已知：
金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序
求冶炼金属方法就是K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag哪些用热分解法 ,哪些
金属活动性顺序的应用金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb((H)Cu>Hg>Ag>Pt>A
——金属活动性表Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
废旧手机的部件中含有Mg.Al.Cu.Ag等金属.为了回收,将部件浸入稀硫酸反应,过滤,所的金属含有什么?为什么?
下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ） A、Mg＞Fe＞Cu B、Cu＞Al＞Ag C、Zn＞Ag＞Cu