作业帮氧气分子杂化是sp2杂化吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 01:48:45
是想问什么的呢?为什么是平面的吗? 再问：不是，是这句话。sp2杂化轨道是什么？极性分子又是什么？极性分子有很多种吗？c原子可以以其他形式成键？成键指什么？再答：sp2杂化轨道含1/3s和2
0.5mol
SP2这个问题太专业了
化学符号有多种意义,氧气的化学式是O2,单就这个化学式来讲的话,可以看作一个氧气分子,但要说明的是,氧气是物质,是宏观的,而氧气分子是微观的,这点要注意.
苯、HCHO、极性共价键类比CO2,直线型
C的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道,叫做sp2杂化具体的轨道波函数和杂化方程就不写了,反正形成了三个sp2杂化轨道位于同一个平面（Oxy平面）,并且轨道波函数的极大方向,
是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键（这就是那四个C-H键）,两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C
判断杂化类型,有个简单的方法,即是看中心原子的价层电子数,加上周围原子数目,然后除以2,得到的数如果是2,就是SP杂化,如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.如CH4,中心原子C的价层电子数位4,
1molO2的质量是32g,分子数目是6.02*10^23故1个O2的质量为32g/6.02*10^23==5.32*10^(-23)g说明：上述计算用到了物质的量概念,如果你是初中生可能不太明白.但
轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的
sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低；一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等
氧气分子仅仅指O2而氧分子可以指所有由氧原子组成的分子,比如O2O3但一般情况下,我们平时说话都默认把氧分子看作是O2如果说O3会特别说明臭氧分子
sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……
每个C原子均由1个s 轨道和两个 p 轨道平均化产生三个能量相等的 sp2 轨道,余一个 p 轨道不变2344 三个杂化轨道共面、 指向等边三角形的三个顶点, 互成 120°,这三个新轨道2个与氢、一
是不等性SP2杂化一氧化氮是sp一氧化二氮是sp四氧化二氮是sp2五氧化二氮气体是sp2固体是sp2和sp都有,因为固体是以硝酸根离子和硝酰离子的形式存在,还有硝酰离子是sp等性杂化,等性杂化的只有这
杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.
每个C原子均由1个s轨道和两个p轨道平均化产生三个能量相等的sp2轨道,余一个p轨道不变.三个杂化轨道共面、指向等边三角形的三个顶点,互成120°,这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键,两个未
它应该sp杂化二氧化碳,类似的
双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2再问：那我怎么才能知道杂化轨道和原轨道方向不同？再