作业帮氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:32:19
氢原子核外只有一个电子,其能量只与电子所在的层有关,层数据越大,其能量越高.对氢原子来说,同一层的各个轨道能量完全一样,如：2s2p能量一样3s3p3d能量一样4s4p4d4f能量一样电子跃迁时没有规
氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5
教你一个判断轨道杂化方法首先判断中心原子的价键数（不含正负）,然后加上配位原子的电荷数（一般除去氧）,减去电荷数（包含正负）最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,
不对,因为4p轨道的能量比4s的高
不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP
9倍光子能量是12.09eV,不是-12.09eV,你写错了.被光子激发后,氢原子能量E1=-13.6+12.09=-1.51=E0/9而波尔能级是En=E0/n^2所以处于第3个能级,n=3轨道半径
是激发态,基态应该是1s^22s^22p^63s^0而现在是2P的两个电子被激发到了3S上.
你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟
钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸收的光子的频率和波长.应该是这个问题吧.能级差是两个能级之间的能量差异,一般单位是eV（电子伏）.并且能级越低能
貌似答案是对的,氢原子的1S电子无论激发到哪个轨道所需能量都是一样的,好像是比较特殊
Es=Ep.氢原子是单电子原子,单电子原子轨道能量只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道（n=4,l=0）能量和4p轨道（n=4,l=1）能量相同.单电子原子轨道能级能量公式为：E=-13.
先丢4S,填充也是先填充4S再问：不好意思，我刚刚写错了，理论上不是应该后填充的先失去吗？这里是不是因为4S是最外层所以虽然先填但先失去？再答：啊，是我记错了，得先丢3d，不过考虑到半充满全充满的情况
3s=3p=3d
套用公式计算
由于存在“能级交错”现象,所以会出现电子先填最外层的ns,后填次外层的（n-1）d的情况.能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如：4s反而比3d的能量小,填
4种原子态回迁直至基态有1+2+3+4=10种
到4p需要的能量比到4s需要的能量大.同样,从4p落回基态比从4s落回基态放出的能量大.
都是第三能级,只是轨道不同,所需能量应该是一样的
电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负功,电势能增大.
对于单电子原子H来说,能量只与主量子数有关,即只与电子层数有关.E2s=E2p,将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需能量相同.对于多电子原子来说,由于电子之间的排斥作用,核外电子的能量除了与主量