硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 17:26:53

硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发?
补充：不是轨道中电子数大于轨道数就不可以激发的吗?

教你一个判断轨道杂化方法
首先判断中心原子的价键数（不含正负）,然后加上配位原子的电荷数（一般除去氧）,减去电荷数（包含正负）最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,结果是5以上还有d轨道杂化,这时另外考虑配位官能团的电负性决定是内轨杂化还是外轨杂化
好了,打个比方,HNO3,N是5价,H是＋1价,刚才说了一般O不计算在配位原子内,所以忽视掉硝酸整体是0价所以减去0.计算一下,（5＋1－0）/2＝3
所以应该是SP2杂化.因为三个化学键的键能是不同的,所以更严格地讲是sp2不等性杂化
第二个问题,是杂化时产生的能量均化造成的.这里你混淆了原子轨道和分子轨道的概念,在分子中电子跃迁是你补充里说的那种情况,而原子轨道中的跃迁是直接受原子核影响的.
你可以找一本基础无机化学的教材了解一下,我说得比较简单,不知道你能不能听懂
swalon,是同学吧?首先搞清楚等性和不等性的概念,一般来讲,我们说有孤对电子存在的杂化类型可以看成不等性杂化,比如NH3 H2O等等,但是还有很多情况杂化类型是不存在孤对电子的,比如POCl3 CH3Cl 但是这些依旧是不等性杂化,因为键能的差异导致杂化轨道所含能量不同.所以等性不等性不能单纯看有没有成键来判断,还要看成的键是否完全一样.

硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发? 杂化轨道理论中形成分子时怎样的原子可以使另一个原子的电子激发为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊? C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同判断正误问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有无机学中二氧化硫的硫原子和水中的氧原子最外层电子数相等为何采取的杂化轨道不同?请说明一下理由? 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是一个原子中自旋相反的电子填入轨道需要电子成对能,会升高能量, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的?