欲用98%的浓硫酸配成浓度为0.25mol-搜答案-智慧作业帮

设加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为X8×98%+20%X=﹙8+X﹚×60%X=7.6千克答：加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为7.6千克

∵要配制浓度为3mol/L的稀硫酸210ml∴需要的稀硫酸物质的量浓度为3mol/L×0.21L=0.63mol所需稀硫酸的质量为0.63mol×98g/mol=61.74g∵c=1000w%ρ/M∴

没有给出密度的话只能得出大概数值对于49％,未知浓度的硫酸它的密度是小于98%的浓硫酸设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1,质量分数为ω1,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2

c1*v1=c2*v218*V=0.5*500V=14mL

把适量98%酸倒入一定量水中稀释,边倒边搅拌.如果感觉上边的不安全的话：加一定量氢氧化钡,让他们反应去.产物是水＆难容物.相当于稀释了.这些都需要根据具体量计算的.

浓硫酸的密度大概是1.84g/cm3所以摩尔浓度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L

是g/g,分子是溶质的质量；分母是溶液的质量.

这个浓度应该是质量分数,设加入xkg的话那么0.98*8+0.2*x=0.6（x+8）x=7.6这个道理就是溶质是不变的,在浓缩或者稀释的时候,所以等式的两端就是稀释前和稀释后的溶质的质量

设加入20%的硫酸x千克8*0.98+0.2*x=（8+x）*0.6x=7.6答：需要加入浓度为20%的硫酸溶液7.6千克

500×98/1.84=26630.43L题目好像有问题吧,最后一个单位是什么?

凡是类似这样的题目,建议利用稀释公式进行计算.c1v1=c2v2c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/Lv1=c2v2/c1=1×500/18.4=27.17ml

浓硫酸指浓度大于或等于70%的硫酸溶液,是以质量分数来定义的.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等.

小于9.2mol/L98％、18.4mol/L的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3对于49％,未知浓度的硫酸(ρ＜1.84g/cm3)溶液有c=n/V=(m/M)/V=(m1/M)/(m2/p)=p*

先求200ML的1MOL/L硫酸铜可以配到的0.2MOL/L硫酸铜溶液的体积：1*0.2=0.2*XX=1L再求200ML的0.5MOL/L硫酸可以配到的2MOL/L硫酸溶液的体积0.5*0.2=2*

答案是7.6千克,不需要密度啊.计算式为：假设20%的硫酸需要A千克.98%X8+20%XA/8+A=60%算出来A=7.6

设需加20%的硫酸溶液为Y千克(98%x8+20%Y)/(8+Y)=60%Y=7.6

据溶质质量相等；设需要浓硫酸xg;100×19.6%=x98%;x=20g;加入水质量=100-20=80g;再问：可不可以求详细过程……列方程式解的那样QAQ再答：设需要浓硫酸xg;溶质硫酸的质量=

设加入浓度为20%的硫酸溶液y千克8x98%+yx20%=(8+y)x60%y=7.6

设需要加入浓度为20%的硫酸溶液x千克,有：8×98%+x×20%—————————×100%=60%8+x得到：x=7.6(千克）

解题思路：设需要加入浓度为50%的硫酸x千克，根据题意得，解题过程：某工厂现有15%的稀硫酸175千克，要把他配成浓度为25%的硫酸，需要加入浓度为50%的硫酸多少千克？解：设需要加入浓度为50%的硫