某气态烷烃与炔烃的混合物2升

由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2,必然有碳原子数小于1.4的烃,只能为甲烷.设含甲烷xL,含炔烃（1-x）L,炔烃化学式为CyH2y-2,可得x+y（1-x）=1.4解得x=0.6y=2即

密度为24g/mol,烷烃最低为16,其次为30,烯烃最低为28,所以必有甲烷,设烯烃为CnH2n,甲烷燃烧后体积不变,2n/2+n-1-n=2,n=3,C3H6,CH4用十字交叉法可得4082416

CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2OC总2.8H总6.4所以CxHy中C1.4H3.2根据十字相乘原则bcd都不可能a可能你哪里不懂再问：哪里十字相乘再答：现在cxhy中c的总量为1.4

空气29g/mol,故混合气体29*0.83=24g/mol,炔烃最小是乙炔26g/mol>24g/mol,故烷烃摩尔质量要小于24,只有甲烷16g/mol选A

1.相同条件下,气体体积比等于物质的量比因此原题相当于1mol混合气完全燃烧生成1.4molCO2和1.6mol水,C、H个数比为1.4：3.2又因为是1mol气体产生的,这样可算出混合气体的平均分子

解题思路：根据1体积混合烃完全燃烧生成水和二氧化碳的体积，求出混合烃的平均分子式，找出碳氢比。解题过程：有机物分子式的确定。根据1体积混合烃完全燃烧生成水和二氧化碳的体积，求出混合烃的平均分子式，找出

解题思路：利用平均值法进行讨论解题过程：在通常情况下,有37.0g有两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4,25mol氧气,通过计算确定此混合物中烷烃的可能组合方式.解：CnH2n+2+[(3n+1)

按混合烷烃0.1mol完全燃烧,生成CO2和H20的物质的量分别是0.15mol和0.225mol.则说明混合物中必然有甲烷,但另一烷烃则可能是乙烷,丙烷或丁烷中的一个,我们分析它们是否符合混合烃的情

CnH2n+2+(3n+1)/2O2===nCO2+n+1H2OCmH2m-2+(3m-1)/2O2===mCO2+m-1H2O列方程:设:烷烃为xL,则炔烃为(1-x)Lnx+m(1-x)=1.4(

混合烃10g中烯烃8.4克,烷烃1.6克.混合烃的平均相对分子质量为12.5*2=25.肯定有一种的相对分子质量小于25,为甲烷（假设烯烃为乙烯)设混合物气体中甲烷的体积分数为x,16x＋28(1-x

选A应为混合气体中平均碳原子数为1.2所以混合气体中必须有一种气体碳原子数小于1.2答案中只有甲烷符合

平均下来这个物质是C2H4.2那么应该是C2H4和c2h6,比例就很简单了4X+6Y=4.2X+Y=1y=0.1X=0.9所以C2H490%c2h610%PS你这个化学水平太烂了.

2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况）生成CO26.6g和H2O4.05g!因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!所以混合物的质量为m=6.6g*（12/44）+4.05g

解题思路：解题过程：解：同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对，因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案：略

哦,这个简单01mol得到了0.16molCO23.6gH2O先把水换算成0.2mol那么,可知,C元素有0.16molH元素有0.4mol即,等效化学式为C1.6H4（0.1mol换算成1mol）烯

混合物和二氧化碳的体积比是1：1.2,意味着如果气态烃的碳原子数一个是小于1.2,一个是大于1.2的,所以必然有了甲烷.

混合物2.24/22.4=0.1mol水:4.05/18=0.225mol,含氢质量2*0.225=0.45克CO2:6.6/44=0.150mol,含碳质量0.150*12=1.8g平均分子量2.2

首先我们来看一下烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+(y/2)H2O由于条件是常温,常压下,此时H2O为液态,所以70毫升是CO2+H2O由条件得气态链烃：氧气：反应后体积=1：

平均相对分子质量为22.5,即该混合气体其中一种分子量小于22.5,另一种大于22.5,最小烷烃甲烷分子量为16,其次乙烷为30,最小烯烃乙烯分子量为28,故该混合气体中含有甲烷；混合气体物质的量为4

标准状况下,分子中碳原子数目小于等于四的烷烃是气体,另外还有五个碳的新戊烷.所以（n+2）小于等于4,等于5的时候应该是新戊烷.再根据标准状况下体积为1.12L两种气态烷烃的混合物质量为1.8g可以知