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完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L,生成CO26.6g,水4.05g.混合气体的成份是什么?其体积

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 07:25:56
完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L,生成CO26.6g,水4.05g.混合气体的成份是什么?其体积分数分别为多少?
2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况)
生成CO2 6.6g和H2O 4.05g!
因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!
所以混合物的质量为m=6.6g*(12/44)+4.05g*(2/18)=2.25g(这步是本题的关键)
混合物的平均分子质量M=2.25g/0.1mol=22.5g/mol
分析相对分子质量小于22.5的烷烃和烯烃只有CH4(必有甲烷)
0.1mol混合物含C为0.15mol;含H为0.45mol.(根据产物得出),所以混合物可以表示为C1.5H4.5
设混合物的烯烃为CnH2n.
分别十字交叉法
C 1 n-1.5 H 4 2n-4.5
1.5 4.5
n 0.5 2n 0.5
所以(n-1.5)/0.5=(2n-4.5)/0.5,得n=3
所以CnH2n为C3H6!
因为物质的量比为3:1,所以CH4为3/4,C3H6为1/4.