某化学兴趣小组同学,依据课本实验对化学反应前后物质的变化情况进行了探究.

探究金属的活动性顺序,一般可以设计“两金夹一盐”或“两盐夹一金”进行验证.　　不满意请追问,满意望采纳!有问题可以点击我的名字后面的：向TA咨询.我只要在线尽量及时回答.

（1）红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一；（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；（3）镁条不但可以和氧气反应，也

（1）红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟，放热水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线   红磷+氧气     五氧化二磷（2）木

a--__c__--__b__--d因为氧气的密度比水小,所以会在水面上,把水压到量筒里,从而测出氧气的体积.C如果b接氧气瓶,a接病人的话,会把水压入病人的鼻腔.所以A,B错.D速度是可以观察的：是

甲乙对比:铁一样,一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了乙丙对比:酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可

（1）由于这四种溶液中只有稀盐酸能使紫色石蕊试液变红．故答案为：盐酸．（2）由于其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；观察导气管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置的气密性；故答案为：2H2O2 MnO2&

(1)稀盐酸X>Y(2)Y是银(3)实验步骤分别把这两种金属放入硫酸铜溶液中,观察.实验现象金属Y表面无明显变化；金属X的表面有红色固体析出.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAg于CuSO4不反应

（3）③没有等装置冷却至室温就打开铁夹子（或装置气密性不好）（4）①不合理、木炭燃烧会产生二氧化碳，影响实验结果。②a着火点低，可比较方便地点燃，b导热c实验误差小，不会污染空气；（5）合理，P2O5

晕,哪四种方法啊我倒是可以告诉你几种方法：1：用新制Cu(OH)2检验,若产生砖红色沉淀,则淀粉有部分分解或全部分解.2：用碘液,看是否变蓝,若变蓝,则淀粉没有分解完全或者没分解.以上两种有次序的使用

（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BD或BF

适量不行.目的是反应掉氧化铁得到铁并防止过热的铁在氧气中再度氧化.赤铁矿的主要成分就是氧化铁,通过生成铁的质量来计算氧化铁的质量.

（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①试管②集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的

反应原理：高锰酸钾制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾+氧气+二氧化锰，故答案为：高锰酸钾加热锰酸钾+氧气+二氧化锰；细铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气点燃四氧化三铁，故答案为：铁+氧气点燃四氧化三铁；仪器认识：依据

某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质,进行了如图实验探究,请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中,充分加热至反应完全,发现试管口出现无色液体,

H2浓硫酸在反应中逐渐变稀,失去了强氧化性根据数据,浓硫酸不足量,即反映到后来,变成了稀硫酸与锌反应生成氢气

防治锥形瓶冷热相激破裂再问：����ȫ��......再答：û���������ֿ�����������再问：���ֵĺ����再答：�ⶨ���׼ȷ

某化学兴趣小组同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化作用,为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果,他们分成甲、乙两组,分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．

(1)3.3(2)75%(3)86.2g