CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 配平详细

一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N

CuSO4+FeS2+H2O----->Cu2S+FeSO4+H2SO4变动化合价的元素有Cu,Fe,S,但是从配平的角度来说,变动的化合价元素最好只有两个或者一个.假设FeS2中S的化合价是+6,则

这是关于氧化还原计算题.Cu由+2价降为+1价,S由-1价降为-2价,1个Cu2S共降3价,S由-1价升到+6价,共升7价升降价必须相等,所以Cu2S前边的系数为7时,必有3个硫酸根是由-1价S被氧化

这个反应从生成物上看比较简单,而且由于生成物中的SO42-有一部分不是反应生成的（原来CuSO4中的）,因此处理离子方程式比较好.即：Cu2++FeS2+H2O=Cu2S+SO42-+Fe2++H+生

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4方程式应该是这样吧?后面有生成17个硫酸根,所以可以认为硫酸铜中的硫元素化合价不变,硫化亚铁中的10个硫,有三个失去7个

CuSO4中只有Cu的价态变了,FeS2中只有S变了,所以只考虑Cu.Cu从+2变成+1,降低1价.有2个S,一个S从-1变成-2,另一个S从-1变成+6,升高7价.所以,1mol的CuSO4能氧化的

你确定你的化学式没错吗没错的话FeS2的S的化合价应该是－1价,Cu2S的S的化合价应该是－4价.

CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是（）A．CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂B．1molCuSO4能氧化硫的物质的量是0.5molC．C

分步反应式为2Na+2H2O=2NaOH+H2[气体]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[沉淀]+Na2SO4总反应式为2Na+2H2O+CuSO4=H2[气体]+Cu(OH)2[沉淀]+Na2S

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4白磷可以将铜从铜盐中取代出来,并与之化合而生成磷化铜.

5水硫酸铜是一种纯净物点就是表示两个分子式是一起的,表示一种物质

你方程式是打错的,应是：Cu由+2价降到+1价,FeS2中的S由-1价一部分降到-2价,另一部分升到+6价,所以CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2又是还原剂,从上图可见14CuSO4只能氧化2S-

14CuSO4+5FeS2+12H2O=====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4配了5分钟终于!呼呼!绝对正确再问：你好怎么配的谢谢再答：我是用老师教的万能法只要物质化学式写对符合自然规律的就

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

难点在于配平．因为S元素化合价有升有降,故不好判断系数．陪平过程如下!设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡．因为Cu由＋2变为＋1,所以铜得到2mol电子．因为生成一摩尔Cu2S硫

正确的：BC再问：如何配平能具体说明么再答：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

首先分析化合价的变化.Cu：+2-----+1S：-1-------2S：-1------+6从以上可以看出化合价下降的有Cu和S,化合价升高的只有S.看起来比较复杂,如果我们将Cu2S做一个整体配平

化合价下降的是Cu,14个Cu得到14个电子；FeS2中有7个S化合价下降,得到7电子.FeS2中还有3个S化合价升高,每个升高6-（-1）=7价,所以失去3*7=21电子14+7=21,得失电子守恒

胆矾受热200℃时失去全部结晶水而成无水物CuSO4.这时是可以与H2O反应的（生成五水硫酸铜,即胆矾）；当胆矾受热到达650℃高温时,生成的变不是CuSO4,而是氧化铜、二氧化硫及氧气（或三氧化硫）

步骤1中反应为铜灼烧后,表面为氧化铜,但可能还有铜在内层未与氧气反应生成氧化铜.步骤2加入浓硫酸并加热,发生的主要反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,以及Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4