CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平）,求反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 06:36:32

CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平）,求反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比.）

首先分析化合价的变化.
Cu：+2-----+1
S：-1------ -2
S：-1------ +6
从以上可以看出化合价下降的有Cu和S,化合价升高的只有S.看起来比较复杂,如果我们将Cu2S做一个整体配平,问题就简化很多了
生成Cu2S:化合价整体下降2*1+1=3
S由-1上升到+6化合价上升7.为使升降总数相等,Cu2S的系数配7,化合价升高的S系数为3.即原来-1价的S个数为10即FeS2的系数为5（被氧化的S原子为3,被还原的S原子个数为7.即题中所求的问题为：3：7.
CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+FeSO4+H2SO4
金属守恒配Fe和Cu
14CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+5FeSO4+H2SO4
S守恒配H2SO4
14CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
H守恒配H2O
14CuSO4+5FeS2+12H2O--7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
最后检查O是否守恒
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平）,求反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是（）对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是关于方程CuSO4+FeS2+H2O---Cu2S+FeSO4+H2SO4 的配平 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 cu2s+4H2SO4(浓)==CUSO4=2SO2↑+S↓+4H2O中,被氧化的元素,被还原的元素,还原产物,氧化产物在Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素是（　　）在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4