作业帮 > 化学 > 作业

用零价法和半反应两种方法配平 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 14:26:15
用零价法和半反应两种方法配平 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4(怎样区分多少S-被还原?)
CuSO4+ FeS2+ H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4
变动化合价的元素有Cu,Fe,S,但是从配平的角度来说,
变动的化合价元素最好只有两个或者一个.
假设FeS2中S的化合价是+6,则Fe的化合价是-12(只要保持
化合价代数和等于零就可以了)
假设Cu2S中S的化合价是+6,则Cu的化合价是-3(只要保持
化合价代数和等于零就可以了)
在上面的假设下,变动化合价元素只有Cu和Fe,这时最有利于配平.
CuSO4中的Cu的化合价从+2到Cu2S中的-3价,
失去电子数为+2-(-3)=5
FeS2中的Fe的化合价从-12到FeSO4中Fe的+2价,
失去电子为-12-2=14(取绝对值)
为了使得电子得失守恒.CuSO4和FeS2前面的系数为14和5(得失电子数为70),
得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+ H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4
由左右两边Cu\Fe守恒,得到Cu2S和FeSO4前面的系数是7和5,得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+ H2O -----> 7*Cu2S + 5*FeSO4 + H2SO4
由左右两边S守恒,得到H2SO4前面的系数是12,得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+ H2O -----> 7*Cu2S + 5*FeSO4 +12*H2SO4
由左右两边H守恒,得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+12*H2O -----> 7*Cu2S + 5*FeSO4 +12*H2SO4
用零价法和半反应两种方法配平 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO 怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 关于方程CuSO4+FeS2+H2O---Cu2S+FeSO4+H2SO4 的配平 cuso4+Fes2+H20=CU2S+FeSO4+H2SO4如何配平? 根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol 对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平 配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是 （ ） 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中