CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 19:59:39
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
我怎么配不出来啊```
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
我怎么配不出来啊```
难点在于配平.因为S元素化合价有升有降,故不好判断系数.陪平过程如下!
设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡.
因为Cu由+2变为+1,所以铜得到2mol电子.因为生成一摩尔Cu2S硫就得到一摩尔电子,所以,如此计算,总共得电子数为3摩尔.而失电子的只有FeS2中的硫,所以FeS2的系数应该为3/7,剩下的就可以自己解决了,只要最后系数都扩大7倍即可.方程式为:
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
因为在5FeS2中的10个S中有7个被还原,所以只有3个被氧化,所以1molCuSO4可以氧化3/14mol的硫!
我复制过来的``呵呵
设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡.
因为Cu由+2变为+1,所以铜得到2mol电子.因为生成一摩尔Cu2S硫就得到一摩尔电子,所以,如此计算,总共得电子数为3摩尔.而失电子的只有FeS2中的硫,所以FeS2的系数应该为3/7,剩下的就可以自己解决了,只要最后系数都扩大7倍即可.方程式为:
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
因为在5FeS2中的10个S中有7个被还原,所以只有3个被氧化,所以1molCuSO4可以氧化3/14mol的硫!
我复制过来的``呵呵
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平
配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4
根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中(末配平),下列说法正确的是 ( )
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4
关于方程CuSO4+FeS2+H2O---Cu2S+FeSO4+H2SO4 的配平
根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol
CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4 请用逆向配平法来配,要详细
对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是
cuso4+Fes2+H20=CU2S+FeSO4+H2SO4如何配平?