显碱性与水电离程度

不可以.显酸性的盐溶液由它的弱碱离子水解出氢离子会抑制水的电离,H2O=H++OH-,而常温下水电离出的氢离子和氢氧根浓度都为10-7,在酸性的盐溶液水电离出的氢离子和氢氧根浓度都会小于10-7,并且

如果溶液是碱溶液,PH=-Lg[H+]如果溶液是酸溶液,那么[H+]=Kw/(10^-PH)上式中[H+]表示水电离氢离子的浓度.

可以是酸性也可以是碱性

（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H++OH-的方程进行,H+和OH-还是按1：1的产生,(2)如果酸性或

答案是A.纯水电离出的OH-浓度为10的-7次方.而此题中水电离出的OH-为10的-12次方,说明水的电离受到抑制,A是强碱弱酸盐,水解时促进水的电离,其他选项分别为弱碱,强碱,弱酸,都是抑制水电离的

因为水电离出的氢离子和氢氧根离子数永远是一样多的如果在强酸或者强碱环境下一个抑制氢离子电离一个抑制氢氧根电离最终都是导致两种离子浓度同时下降再问：什么时候显酸性，什么时候显碱性再答：这个要具体题目分析

在一定温度下,Kw是一定的,而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积.当溶液中氢离子浓度为1mol/L时,显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L时,溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的,按照

水解成碱性的盐是强碱弱酸盐,水电离出的氢原子和氢氧根离子是相等的.氢离子和弱酸根离子结合,弱酸不水解的,电离又很小.所以这是溶液中游离的氢氧根离子多,所以显碱性!手机回答……支持下…谢谢

酸PH=1碱PH=13溶液由水电离的氢离子都是10的-13次方

我想是这样理H2O电离H++OH-当水中加入酸性试剂时,试剂中含有很多氢离子,使得H2O的电离平衡往左移.这时溶液显酸性,但是“水电离的氢离子”很少,注意是：“水电离”出来的氢离子,不是总的氢离子.水

可能是酸性,也可能是碱性.水电离的H+浓度＜10^(-7)mol/L,说明水的电离受到抑制.酸、碱都能抑制水的电离.所以溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液.即可能是酸性,也可能是碱性.

在常温下水电离出的氢离子或者氢氧根的浓度为10-7mol/l但现在远比这个数小说明水的电离受到了抑制,酸与碱都能抑制水的电离,所以溶液可能是酸性也可能是碱性

再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐

由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)=10-12mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH－)=10-12mol/L,根据水的离子积常数可

可以酸性、可以碱性纯水电离出氢离子浓度10-7mol/L,现在氢离子10-3,所以水电离得到促进,加可以水解的盐就行.如果加的是NH4Cl等强酸弱碱盐那显酸性,如果是CH3COONa等强碱弱酸盐那显碱

由水电离产生的c（H＋）＝　10－12　mol＆＃47；L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c（H＋）＝　10－12　mol＆＃47；L,则同时产生的OH－的浓度c（OH－）＝　10－12　mo

只有大量的OH-和大量的H+才可以反应水电离的H只有很少很少

1mol/L的盐酸溶液中水电离程度小于1mol/L的乙酸溶液水电离程度原因:盐酸为强酸,在溶液中完全电离,醋酸为弱酸在溶液中部分电离,都为1mol/L时,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子,对

从这么一个条件不能够判断出是酸性的还是碱性的,只能说不是中性的.因为由水电离的才c（OH-)=10的-13方那么由水电离的c（H+)也是10的-13方

水电离的H+和OH-相等,只是溶液中两者浓度不等,一部分H+与弱酸根结合,使得OH-浓度大于H+,溶液承碱性