1mol/L的盐酸和1,mol/L的乙酸溶液,水电离程度大小怎么看

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 01:25:16

1mol/L的盐酸溶液中水电离程度小于1mol/L的乙酸溶液水电离程度
原因:盐酸为强酸,在溶液中完全电离,醋酸为弱酸在溶液中部分电离,都为1mol/L时,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子,
对于水的电离
H2O=可逆=H+ +OH-
氢离子浓度越大,越阻碍水的电离向右(正方向)进行.
所以,1mol/L的盐酸溶液水电离程度小于1,mol/L的乙酸溶液水电离程度
再问：那么比较两种溶液中水的电离程度大小要比较什么呢，怎么比较啊
再答：通过比较溶液中，氢离子或氢氧根离子的大小。来比较水电离的程度，因为氢离子或氢氧根离子浓度越大对于水的电离程度就越小。
再问：氢离子或氢氧根离子浓度越大对于水的电离程度就越大吧？电离程度大离子不才多么
再答：氢离子或氢氧根离子浓度越大对于水的电离程度就越小。 H2O=可逆=H OH- 由水的电离方程式可以看出啊。
再问：哦　是这个意思啊，要看抑制的程度是吧，而不是单纯的多少
再答：是的，是的。

1mol/L的盐酸和1,mol/L的乙酸溶液,水电离程度大小怎么看 .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度 1mol/l的盐酸怎么配制 PH值相同的稀盐酸和NH4CL溶液中,由水电离出的c(H+)分别为a mol/l和 b mol/l,则a b大小关系正确常温下,在o.1mol/L的氢氧化钠溶液和o.1mol/L的盐酸中,水电离的氢离子的浓度那个较大?不要只给我答案谢 0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算 ( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( ) 常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaO 2mol/L的盐酸溶液2L和5 mol/L的盐酸溶液1L混合,求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.怎么求 20mL0.1mol/L的氨水和CmL0.2mol/L的盐酸溶液混合,溶液呈什么性?