作业帮关于水电离程度 酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 11:16:32
关于水电离程度 酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小
（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H+ + OH-的方程进行,H+ 和 OH-还是按1：1的产生,
(2)如果酸性或碱性产生是由于弱酸根（CO32-）或弱碱根(NH4+)引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-这种情况导致由水产生的C(OH-)比C(H+)多,溶液显碱性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+这种情况导致由水产生的C(H+)比C(OH-)多,溶液显酸性
以上是由水产生C(OH-),C(H+)的比较
但是在水中 总的C(OH-),C(H+)只有在PH=7时（20度的条件下）才相等,酸性（H+多）和碱性(OH-多)情况下是不等的,总的浓度始终满足[总的C(OH-)]*[总的C(H+)]=Kw
水的电离程度是=发生电离水的浓度/水的浓度
其中水的浓度在水溶液中都是相等的
在(1)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较小的数
在(2)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较大的数
最后与在纯水中的情况相比
得出
强酸或强碱抑制水的电离
盐中的弱酸根弱碱根促进水的电离
由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H+ + OH-的方程进行,H+ 和 OH-还是按1：1的产生,
(2)如果酸性或碱性产生是由于弱酸根（CO32-）或弱碱根(NH4+)引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-这种情况导致由水产生的C(OH-)比C(H+)多,溶液显碱性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+这种情况导致由水产生的C(H+)比C(OH-)多,溶液显酸性
以上是由水产生C(OH-),C(H+)的比较
但是在水中 总的C(OH-),C(H+)只有在PH=7时（20度的条件下）才相等,酸性（H+多）和碱性(OH-多)情况下是不等的,总的浓度始终满足[总的C(OH-)]*[总的C(H+)]=Kw
水的电离程度是=发生电离水的浓度/水的浓度
其中水的浓度在水溶液中都是相等的
在(1)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较小的数
在(2)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较大的数
最后与在纯水中的情况相比
得出
强酸或强碱抑制水的电离
盐中的弱酸根弱碱根促进水的电离
关于水电离程度 酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小
溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小
关于化学电离平衡“在一定温度下,浓度越大,电离程度越小”这句话为什么是对的?按照以往的思维,浓度大,平衡向右移,电离程度
在酸性溶液中,水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 是大还是小
溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小.这句话错哪了?
关于水的离子积 公式中的氢离子是水电离出的 而在酸溶液中计算中为什么可以代入酸电离出的氢离子
盐的浓度越小,水解程度越大
醋酸溶液加水后促进电离是因为醋酸根和氢离子浓度变小,醋酸分子浓度变小,而醋酸分子浓度变化程度大造成
为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡?
Ph与氢离子浓度关系中的氢离子是指水电离出的氢离子还是溶液中的氢离子
向醋酸溶液中加入稀盐酸,醋酸电离程度和氢离子浓度怎么变化?
盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊