常温下,为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中,由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 15:53:55

不可以.显酸性的盐溶液由它的弱碱离子水解出氢离子会抑制水的电离,H2O=H+ +OH- ,而常温下水电离出的氢离子和氢氧根浓度都为10-7,在酸性的盐溶液水电离出的氢离子和氢氧根浓度都会小于10-7,并且相等.同理显碱性的盐溶液由它的弱酸根水解出氢离子会抑制水的电离,水电离出的氢离子和氢氧根浓度也都小于10-7,且相等.所以不可能是10-5,但只要浓度小于10-7显酸性的盐和显碱性的盐溶液就都可以.
再问：不好意思可能我理解有误，“但只要浓度小于10-7显酸性的盐和显碱性的盐溶液就都可以”，这句话我没有看明白，望指导一下。而且水解的那部分离子不也是算作水电离的么？

常温下,为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中,由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5? 为什么常温下由水电离的氢离子浓度是10的-n次方的时候可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　）常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同. 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c（OH-）的乘积是1×10-20,则其中C项：