CaF2沉淀在PH=3的溶液较pH=5的溶液中的溶解度大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/08 00:12:38
某溶液中有Fe3+,加水后即可除去,为分析道理当加入水时,溶液中氢离子浓度就会下降,则PH将增大,当达到当溶液的PH为3.7时就能完全沉淀再问:加水后不是会促进铁离子的水解吗,PH因该减小啊再答:在酸
CaF2是卤族元素的特殊,不溶于水.相反AgF却溶于水.
pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:
在Cu2,Fe3溶液中,为了调PH使Fe3沉淀,加入那如果加Cu(OH)2为什么可以过量?谢谢问题补充:另外:NH4F易溶于水,水溶液呈酸性.KF易溶
Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-38)Fe(OH)3=Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+][OH-]^3当[Fe3+]=0.01时,计算[OH-]=1.59*10^-12,[H+]=10^-1
三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入
思路:得先查一查Al(OH)3的溶度积常数.然后便计算需要多少的NaF才能将溶液的中Al3+浓度降低到刚算出的OH-浓度值以下,Al(OH)3就不发生沉淀!Al(3+)+6F(-)=[AlF6](3-
C(OH-)起始=0.01C(OH-)反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*(x+y)=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了
加入酸时,pH再问:但是只要ph等于3.7,溶液中三价铁离子的浓度只能是十的负五次方呀!?不可能不会沉淀再答:由于没有计算,前面使用pH=3.7作为平衡点是个错误。加酸后Fe(OH)3溶解是肯定的,达
查表得:Ksp(CaF2)=5.3×10^-9,Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9由:c(Ca2+)·c(F-)^2=Ksp(CaF2)得:c(Ca2+)=Ksp(CaF2)/c(F-)^2.c
具体计算是这样的我们认为溶液中某种离子的浓度小于10^-2开始出现沉淀达到10^-5沉淀完全利用氢氧化铁的KSP来计算当铁离子的浓度=10^-2时候计算出氢氧根离子的浓度此时开始沉淀,然后转化成PH大
CaF2的Ksp=c(Ca2+)•c2(F-),已知c(F-)为3.0mol•L-1,所以c(Ca2+)=Kspc2(F−)=5.3×10−9mol3•L−3(3.0mol•L−1)2=5.9×10-
全部反应的话溶液中Cr(OH)30.05mol/L,OH-0.35mol/LCr(OH)3酸式水解生成H+毕竟少量就算全部水解之后与OH-反应OH-也大于0.1mol/L所以PH大于13所以为亮绿色你
三价铁不是在2.7-3.7ph才沉淀,而是三价铁在ph>2.7时就开始沉淀,随着ph的升高,沉淀会进行得越彻底!
CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即:c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo
PH=2说明[H+]的浓度为0.01mol/L,溶液体积为0.1L,可知H+的物质量为0.001mol.所以加入PH=1([H+]=0.1mol/L)的盐酸的量为0.001/0.1=0.01L=10m
Ca(OH)2是强电解质,一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.HF是弱电解质,严格说来应考虑F-的水解,但其实对于CaF2而言,不考虑F-水解问题不大.可以说明如下:如果不考虑F-水解,可以算得Ca
在沉淀为bmol/L的AgNO3溶液中amol中?你没写错?
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2++2F-假设溶液中的钙离子的浓度是xmol/l所以这个时候的离子积=x*(3的平方)=
Ka(HF)=3.6X10^-4=[F-][H+]/[HF]设[F-]为x由于2溶液混合,则浓度变为原来一半,则x^2/(5*10^-4-x)=3.6X10^-4此时[F-]为6.4*10^-4[F-