根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/08 19:45:14

pH=2.00,F-的分布系数
=KaHF/{KaHF+ [H+]}
=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}
=3.35*10^-2
F-的总浓度为0.10mol.L-1
则游离的F-的浓度:[F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·L-1
游离的Ca2+的浓度=Ksp / [F-]^2
=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2
=2.4*10^-6mol·L-1
即CaF2在Ph=2.00,F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为2.4*10^-6mol·L-1
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再问：分布系数什么意思？
再答：分析化学中，酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值。也是各型体在总浓度中所占分数。称为分布分数又称分布系数。用d表示，分布系数决定于该酸碱物质的性质和溶液的酸度，而与其总浓度（或分析浓度）无关。各种型体的分布系数之和为1。　　
再问：不是应该HF/(HF+F)
再问：吗？
再问：哦，对的。谢谢。
再问：将H2S气体通入0.10mol/LFeCl2溶液中达到饱和，必须控制多大的pH才能阻止FeS沉淀？

根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中? 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）氟化钙在PH=2的水溶液中的溶解度已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8 再ph=3的 AgCN 溶液中求AgCN的溶解度已知 AgCN的ksp和 HCN 的Ka 用分布系数做 CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度：(1)Mg(oH)2在纯水中；（2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶 Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数! 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46 溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(