作业帮已知HF,CaCl2的浓度,判断是否有CaF2沉淀
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/10 22:46:16
已知HF,CaCl2的浓度,判断是否有CaF2沉淀
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6X10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46X10^-10.现向1L10^-3mol/LHF溶液中加入1L0.002mol/LCaCl2溶液,请判断否有CaF2沉淀析出.
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6X10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46X10^-10.现向1L10^-3mol/LHF溶液中加入1L0.002mol/LCaCl2溶液,请判断否有CaF2沉淀析出.
Ka(HF)=3.6X10^-4=[F-][H+]/[HF] 设[F-]为x
由于2溶液混合,则浓度变为原来一半,
则x^2/(5*10^-4-x)=3.6X10^-4
此时[F-]为6.4*10^-4
[F-]^2*[Ca]=4.096*10^-10大于Ksp(CaF2)=1.46X10^-10
综上,会沉淀
再问： Ka(HF)=3.6X10^-4=[F-][H+]/[HF] [F-]^2/(10^-3/2)=3.6X10^-4 [F-]^2=1.8X10^-7 [F-]^2*[Ca]=1.8X10^-10大于Ksp(CaF2)=1.46X10^-10 会沉淀
由于2溶液混合,则浓度变为原来一半,
则x^2/(5*10^-4-x)=3.6X10^-4
此时[F-]为6.4*10^-4
[F-]^2*[Ca]=4.096*10^-10大于Ksp(CaF2)=1.46X10^-10
综上,会沉淀
再问： Ka(HF)=3.6X10^-4=[F-][H+]/[HF] [F-]^2/(10^-3/2)=3.6X10^-4 [F-]^2=1.8X10^-7 [F-]^2*[Ca]=1.8X10^-10大于Ksp(CaF2)=1.46X10^-10 会沉淀
已知HF,CaCl2的浓度,判断是否有CaF2沉淀
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