弱电解质电离平衡 浓度增加 电离平衡右移 电离程度减小

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

相信平衡移动你是理解的,但是为什么电离程度减小这个你估计不大清楚是不是.这个其实好理那这样,我不是把电解质加入水中,我把水加入1g的电解质中,当我加入一滴水时,电离平衡往哪里走?好,电离方向.当我不断

对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,

弱电解质是浓度越大时越不容易电解,浓度越稀时越容易电解,浓度大时,分子相互碰撞的机会增加容易形成分子,浓度稀时,机会减小,电离程度增大

你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.

弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~

从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

解题思路：氢离子浓度越大，速率越快，氢离子浓度相同，速率相同解题过程：最终答案：略

弱电解质的溶液中一定存在电离平衡,条件是这种弱电解质在这种溶剂中能被电离.

首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的速率,即达到电离平衡.稀释溶液时,整个电离方程式中的各物

不矛盾啊~CH3COOH=CH3COO-+H+增加弱电解质的浓度,CH3COOH多了,平衡右移,以阻碍变化；CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+加水稀释,离子浓度降低,CH3COO-和H+

稀释之后溶液中总的溶质提供的粒子浓度减少,所以向电离正向移动减弱这种改变,类似气体压强的变化

显然这位小姐很善于思考,这些问题必是思考过才提出的,善于思考相信你一定能够学好化学!1加冰醋酸相当于加了反应物,我们可以把醋酸电离看成是一个动态的可逆反应：ch3cooh=(可逆）H++ch3coo-

起始是电离速率大于缔合速率,溶液中离子浓度逐渐增大,离子浓度越大,缔合速率越大,最终两个速率相等,溶液中各物质浓度大小不变,达到电离平衡

判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元弱酸电离规律.根据多元弱酸分步电离分析：

加入弱电解质,平衡向电离方向移动,电解质转化率降低,即电离度减少原因很好解释,举例HA+H2O==H3O+A-加入HA,平衡右移,因为HA增大,我们知道在化学平衡中,两种反应物参加反应,增加一种反应物

强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液只能部分电离

解题思路：根据强弱电解质的差别分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,电离度也与浓度有关,这里稍微说一下,当浓度越大电离度越小即在水中电离的物质的量的比值越小,弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡向正方向移动.（

都是可逆的,不太全CH3COOH=CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-K1=4.31×lO-7K1=5.61×10-11H2S=H++HS-