常温下,相同物质的量浓度的下列溶液中,ph最小的是

先不考虑水解.则②(NH4)2SO4和④(NH4)2CO3都含有两个NH4+,所以它们NH4+的浓度大于其他三种物质.而(NH4)2CO3中NH4+水解显酸性,CO3^2-水解显碱性,两者相互促进,所

AlCl3促进水的电离,KNO3对水电离没有影响,氨水一部分电离成氢氧根,抑制水的电离,NaOH氢氧根全部电离

H2SO4与Ba(OH)21:1反应.浓度相同,需要体积也相同.A对b点,反应掉10mL,就是H2SO4反应掉一半,剩余H2SO4的物质的量=0.25*0.01=0.0025mol浓度=0.0025/

A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液，所以可能存在c1＜c2，故A错误；B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（

A,因为醋酸是弱酸在水中不完全电离,一部以分子形式存在,而盐酸是强电解质,在水中完全电离,所以物质的量相同时,盐酸溶液的PH大于醋酸B,物质量浓度都是0.01mol/L,所以生成的H2体积相等C,用相

A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；B．

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c(OH—)=（10—2+10—6）/2>10—2/2=5　×　10—3没法打上下标,看起来挺困难吧.再问：不是强碱溶液相互混合啊再答：两溶液都呈碱性，因此混合后不存在相互反应的问题，仅仅是两溶液中的

溶液渗透压的大小与溶液中的离子（分子）数目多少有关,浓度越高,水溶液渗透压越大.1摩尔NaCl电离出2摩尔离子1摩尔BaCl2电离出3摩尔离子HAc是弱电解质,1摩尔HAc只电离出0.001摩尔左右的

反应得到Na2CO3呀A错.正确的是：.+2c(H2CO3)BCO32-水解C电荷守恒D物料守恒BCD都对再问：不理解啊。ACD不懂为什么再答：C：溶液中的阳离子总电荷量与阴离子总电荷量相等（电中性原

pH=1硫酸溶液.其浓度为0.1mol/L.就假设1L硫酸溶液吧.加水pH升高1的话,那就是稀释10倍(升高2的话就是稀释100倍)稀释10倍所需的水为10-1=9L加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠的

再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

①＞⑤＞②＞④＞③分析：①,⑤都直接是碳酸盐,盐的一步电离就可以得到CO32-,所以①⑤排在最前,又因为NH4+水解产生H+,H+结合CO32-,所以⑤比①要小H2CO3要经过2步电离才能得到CO32

HY的电离可以写成：HY＝H++Y-电离出的H+,与水结合成水合氢离子H3O+,所以也可以写成：HY＋H2O＝H3O+＋Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞HZ　需要说明是相同浓度的HX、HY、HZ,

首先假设上述物质的浓度都是1mol/L.HF,HNO3,HCN都是一元酸,所以满足如下电离方程式HA=H++A-K=C[H+]C[A-]/C[HA]=C[H+]^2,（因为C[H+]=C[A-],C[

很简单这种问题咱可以使用电荷守恒来进行判断首先PH=8碱性因此[OH-]>[H+]在整个溶液体系中必然存在阳离子电荷数等于阴离子电荷数那么有[Na+]+[H+]=[C6H5O-]+[OH-]那么由于刚

A.HSO3-既电离有水解.电离成酸性,水解成碱性.最终PHH2SO3A错.B.错.质子守恒关系式CO32-去掉就可以C.对CO32-水解程度更大D.错浓度没讲,情况较多

A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质存在电离平衡PH大于1，故A错误；B、往醋酸溶液中加水，促进电离，c（H+）减小，依据离子积常数，c（OH-） 增大，故B错误；C

K2SO4是中性的,对pH无影响.物质的量浓度和体积相同的K2CO3和HCl混合后,发生反应：HCl+K2CO3==KHCO3+KCl其中KCl是中性的.而KHCO3水解程度大于电离程度,所以水解生成

常温常压下氯化银氯气溶解度小排除BC而氯酸钾中的氯酸根会水解排除D故选A