作业帮常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液,下列说法中不正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 05:43:33
常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液,下列说法中不正确的是（ ）
A.NaA溶液中c(Na+)－c(A－)=10－6 mol·L－1
B.NaB溶液中c(H+)＋c(HB)=10－2 mol·L－1
C.将两溶液混合,混合溶液中：c(OH－) > 5×10－3 mol·L－1
D.两溶液中的离子总数不相等
请问选项C是怎样计算的?看不懂.
A.NaA溶液中c(Na+)－c(A－)=10－6 mol·L－1
B.NaB溶液中c(H+)＋c(HB)=10－2 mol·L－1
C.将两溶液混合,混合溶液中：c(OH－) > 5×10－3 mol·L－1
D.两溶液中的离子总数不相等
请问选项C是怎样计算的?看不懂.
c(OH—) =（10 —2 + 10 —6）/2 > 10 —2 / 2 = 5 × 10 —3
没法打上下标,看起来挺困难吧.
再问： 不是强碱溶液相互混合啊
再答： 两溶液都呈碱性，因此混合后不存在相互反应的问题，仅仅是两溶液中的OH—的物质的量相加合，可以看做是碱溶液的混合，对计算没有影响。另外由于混合后对原溶液相当于稀释，水解程度增大，n（OH—）还要大于10 —2 + 10 —6 ，所以C选项正确是没有问题的。
没法打上下标,看起来挺困难吧.
再问： 不是强碱溶液相互混合啊
再答： 两溶液都呈碱性，因此混合后不存在相互反应的问题，仅仅是两溶液中的OH—的物质的量相加合，可以看做是碱溶液的混合，对计算没有影响。另外由于混合后对原溶液相当于稀释，水解程度增大，n（OH—）还要大于10 —2 + 10 —6 ，所以C选项正确是没有问题的。
常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液,下列说法中不正确的是（ ）
三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的
物质的量浓度相同的下列溶液中,PH值最大的是：（ ）
常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9.下列有关说法正确的是（ ）
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（ ）
相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）
下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）
pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的...