常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 20:03:57

常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5
和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10－12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质分子浓度最小的是 ,最弱的酸是

首先假设上述物质的浓度都是1 mol/L.
HF,HNO3,HCN 都是一元酸,所以满足如下电离方程式
HA= H+ + A-
K=C[H+]C[A-]/C[HA]=C[H+]^2,（因为 C[H+]=C[A-],C[HA]=1）
所以有
C[H+]=K^(1/2),
PH=-logC[H+]= -1/2 logK
根据所给的平衡常数,可以算出
PH(HF)=1.57133,PH(HNO2）=1.66862,PH(HCN)=4.6549,
对于NH3*H2O,
NH3*H2O=NH4+ +OH-
为一元碱金属,同样的原理可得
POH=-logC[OH-]= -1/2 logK=2.37236,PH(NH3*H2O)=14-POH=11.6276
对于 H2S,为二元酸,有如下电离方程式（两次电离）
H2S=H+ + HS- K1=C[H+]C[HS-]/C[H2S]
HS- =H+ + S^(2-) K2=C[H+]C[S^2-]/C[HS-]
K1*K2=C[H+]^2C[S^2]/C[H2S]=1/2 C[H+]^3,（因为 C[S^2-]=1/2 C[H+],C[H2S]=1）
C[H+]=(2K1*K2)^(1/3),
PH(H2S)= -logC[H+]= -1/3 log(2K1*K2) =5.23285
综上所述
PH(HF)=1.57133,
PH(HNO2）=1.66862,
PH(HCN)=4.6549,
PH(NH3*H2O)=11.6276
PH(H2S) =5.23285
PH(HF)>PH(HNO2)>PH(HCN)>PH(H2S)>PH(NH3*H2O)
所以,HF酸性最强,NH3*H2O 酸性最弱.

常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4 急!常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前 A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液中,为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢? H2O H2S NH3 HF如何判断沸点的高低? 常温下,物质的量浓度为0．1的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序为AlCl3>KNO3>氨水＞NaOH,为什么体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确?为什么知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗? 在标准状况下,HCL,NH3,SO2,NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉试验,则生成溶液物质的量浓度相同的是