作业帮常温下,将abcd
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 18:10:41
因为是冷却后,所以H2O为液体H2+0.5O2=H2O减少1.5体积CH4+2o2=co2+2H2O减少2体积C2H2+2.5O2=2CO2+H2O减少1.5体积可以看出,除了每1体积甲烷导致减少2体
nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o
NH4CL+H2O——NH3OH+HClNH3OH——NH4++OH-H20——OH-+H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H
（1）总质量20+30=50g,体积50/1.15=43.48ml盐的物质的量：（20*14%+30*24%）58.5=0.1709mol0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L先算第三
加900ml不用物质的量,用物质的量浓度
甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml
1.AD二.1,2,6,7/3,5,8,9
当H2S完全燃烧,生成的气体大于（氧气有剩余）等于（氧气适量）原来气体的2/5.2H2S+3O2=2H2O+2SO2当H2S不完全燃烧,有硫固体生成,剩余硫化氢气体,或者有少量二氧化硫生成（按下面的反
由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA
第二种是对的里面说法也没错至于第一种说法首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过
常温下PHc(OH-)根据电中性（电荷守恒）的原理,c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+),所以c(CH3COO-)>c(Na+)CH3COONa水解呈碱性,而PHC(OH-)>
ACuso4.5H2o溶质为CuSO4,溶质质量分数第三位BSo3溶质为H2SO4,溶质质量分数第一CCao溶质为氢氧化钙,但它微溶于水,溶质质量分数第四DNaCl溶质不变,质量分数第二位
这可不行啊太不具体了,随便说点气体就行吗?氧气,氢气,氮气,氯气,氟气
等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；A．0.1mol•L-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧
他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问：可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答：再问：老师呀我听
不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大
A．根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，则有c（H+）=c（OH-），则溶液中应存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-
2输电线