常温下,0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7

B答案角标写错了..应该是Al2(SO4)3...故答案是B再问：为什么？Al2(SO4)3...会不会水解呈酸性再答：Al2(SO4)3强酸弱碱盐水解呈酸性....再问：那也会抑制水的电离呀！应该也

物料守恒Na+＝A2－+HA-+H2A电荷守恒Na++H+=2A2-+HA-+OH-质子守恒H++H2A=A2-+OH-离子浓度比较Na+＞HA-＞OH-＞A2+＞H+再问：A2�����������

【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

H2OH++OH-NH4++H2ONH3.2H2O+H+NH3.H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3.H2OCl-NH3+NH3.H2O+NH4+

物料守恒,c（Na）=2【c(CH3COO-)c(CH3COOH)】.这里因为硝酸根和钠离子都不水解,所以上面那个钠离子也可以换作硝酸根.ps目测我认识你楼主

氯化铵是盐,完全电离,盐的水解程度很小,所以溶液中还有大量铵根.而一水合氨是弱碱,电离程度很小,只有少量铵根电离出来.再问：可是它们不是相同体积啊，只是相同浓度。为什么是氯化铵溶液中的大于一水合氨溶液

0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子应是氢氰酸HCN答案[HCN]>[Na+]>[CN-]再问：氰根离子和氢氧根离子比较呢再答：由于存在

因为溶液显酸性,所以c（H+）>cOH-电荷守恒再答：所以A-浓度>Na+再答：没方程式就是电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）因为c（H+）>cOH-，所以c（A-）>c（Na

假设CO3^2-完全水解,则c(OH-)=0.1mol/L,pH=14+lg0.1=13假设CO3^2-全没有水解,则pH=7实际情况介于两者之间,所以7实际pH在10~11

硫酸不变.温度升高,硫酸中氢离子浓度不变,PH不变.温度升高,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变,但水的离子积变大,所以氢离子浓度变大,PH变小.

醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少

稀释0.1摩尔每升的氨水.电离平衡正向移动（越稀越电离）但碱性减弱.氢氧根离子,铵根离子,氢离子的浓度减小减小增大再问：不好意思，为什么碱性会减弱呢？再答：主要因素：溶液稀释，c(OH-)减小次要因素

常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,即溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)所以c(C

碳酸根水解得到氢氧根和碳酸氢根所以阴离子变多了

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：分析解答：1L1mol/L的碳酸钠溶液中：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-若碳酸根离子不水解，碳酸根离子的物质的量为1mol，但实际上碳酸根离

C再问：分析再问：Areyousure？再答：是的再问：可答案是B呃，但没有解析再答：c的横线应超过7再答：即pH应大于7再答：C错。再答：sorry再问：可以逐一分析么，零基础学渣表示很无力再问：T

NH3·H2O的pKb=4.75,NH4+的pKa=9.25缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-log([共轭酸]/[共轭碱])9.25=9.25-log([NH4+]/[NH3])可见,最终溶液中铵

再问：谢谢，可不可以帮我把另一个问题也回答出来啊？

问的是原子个数,与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共16g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.