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常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 13:39:35
常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9
求问,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,及离子浓度大小比较.
物料守恒Na+＝A2－+HA-+H2A电荷守恒Na++H+=2A2-+HA-+OH-质子守恒H++H2A=A2-+OH-离子浓度比较Na+＞HA-＞OH-＞A2+＞H+
再问： A2�����������Ũ�ȴ���Ϊʲô��
再答： HA-=H++A2-���������������Ӻ�A2+Ӧ��һ��࣬������Ϊ��Һ�Լ��ԣ������һ����H+������H+���A2-�٣����ˣ���Ϊ���õ����ֻ�̫���㣬����û�д�Ũ�ȷ�ţ���һ��Ҫע����ϰ�
再问： лл�㣡
再答： O(��_��)O����л��ף��ѧϰ˳��
常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升. 零点一摩尔每升的NaHA溶液PH等于5则溶液离子浓度排序为?要详解 0.1摩尔每升的纯碱溶液在常温下PH的范围 常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH, 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A) 常温下,0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子 在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 往一升0.2摩尔每升的NH3H2O中通入多少摩尔HCl气体才能使溶液PH为9.25（常温 忽略体积变化）急! 已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的... 常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大