已知CaF2在某温度下的ksp=2.7*10的-11次方

因为溶解度的单位是g/100g水.我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中BaSO4的物质的量浓度.然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.接着根据这个计算出溶解度.如果

BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）xxKsp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10即x2=10^-10x=10^-5mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5mo

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

在中学阶段,我们说,一切化学平衡常数都只与温度有关.ksp叫做溶度积常数,是沉淀--溶解平衡的平衡常数,也只是温度的函数

这是我们下学期学的.

Ksp=5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp/[F-]2=1.6*10-3mol·L-1Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]*[SO42-]得到[SO42-]=Ksp/

B是正确的.再问：为什么再答：25℃时，饱和CaCO3溶液，c(Ca^2+)=c(CO3^2-)=(2.9×10-9)^-2，饱和CaF2溶液c(Ca^2+)*c(F-)^2=2.7×10^-11，所

Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,CaF2=Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+)=4

阴离子x阳离子2xx（2x）2=4x3=Ksp（Ag2CrO4）

这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题：Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出；Qc=Ksp,溶液饱和,处于溶解平衡；QcKsp[AgCl],但二者相差很小,不会看到沉淀.

楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.然后氯化钾中两种离子对溶解平

CaF2的Ksp=c（Ca2+）•c2（F-），已知c（F-）为3.0mol•L-1，所以c（Ca2+）=Kspc2(F−)=5.3×10−9mol3•L−3(3.0mol•L−1)2=5.9×10-

不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.

你这是要算什么啊?求a?再问：对不起，我写错了。最后C(Ag+)应该=10amol/L，请问这个怎么算再答：你这问题还是没说明白还是我没看明白啊？知道了ksp=a，然后最后的溶液C(Ag+)=10am

AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4

AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=

“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10pH=1.（如果陈述A与前述沉淀反应无关）那么,0.1mol/LHF溶

CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即：c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo

CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则Ca2+的浓度=2×10-4mol•dm-3F-的浓度=2*2×10-4mol•dm-3=4×10-4mol

CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2++2F-假设溶液中的钙离子的浓度是xmol/l所以这个时候的离子积=x*（3的平方）=